物质结构与性质-2020高考化学【步步高】大二轮专题复习与增分策略

物质结构与性质-2020高考化学【步步高】大二轮专题复习与增分策略，扫描并关注下面的二维码，获取相关答案！

考点一　 原子结构及核外电子排布 1．明确微粒间“三个”数量关系 中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 2．元素、核素、同位素、同素异形体之间的联系 特别提醒　 许多元素存在同位素，故原子的种数大于元素的种数。一种单质可由不同的核素组成，如HD、HT等；同种核素可以构成不同的单质，如18O2、18O3等。 3．原子核外电子排布规律 (1)能量规律 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 (2)排布规律 特别提醒　 核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。 4．基态原子的核外电子排布 (1)排布规律 ①能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。 ②泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2