2020届高三化学二轮冲刺——化学平衡状态判断选择专练【能力提升28题】
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在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol?A，发生A(g)?B(g)+C(g)反应．反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是(????)
A. 反应在?0～50?s?的平均速率=1.6×10?3mo1/(L?s)
B. 该温度下，反应的平衡常数值为0.025
C. 反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时v(正)D. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的△H<0
能表示H2(g)+?I2(g)?2HI(g)已经达到平衡状态的标志有几个
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时；②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2时；③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变；④单位时间内生成n?mol?H2的同时生成2n?mol?HI；⑤单位时间内生成n?mol?H2的同时生成n?mol?I2；⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)；⑦一个H?H键断裂的同时有两个H?I键断裂；⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；?条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，进行反应C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如表所示，下列说法正确的是(????)
容器(温
度)
t/min
c/mol?L?1
0
40
80
120
160
甲(400℃)
c(NO)
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
乙(400℃)
c(NO)
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
丙(T℃)
c(NO)
2.00
1.40
1.10
1.10
1.10
A. 达到平衡状态时，2v??正(NO)=v逆(N2)
B. 活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态
C. 丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)>0.01125mol?L?1?min?1
D. 由表格数据可知：T<400℃
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)?+?I2(g)?2HI(g)? △H?=??a?kJ/mol?已知：a，b，c? 均大于零。下列说法正确的是(?? )
A. H2，I2和HI都是共价化合物
B. 断开2?mol?HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)?kJ
C. 由△H可知，该反应一定不需要加热
D. 向密闭容器中加入1mol?H2(g)和1?mol?I2(g)，充分反应后放出的热量为a?kJ
下列说法中正确的是(????)
A. 25℃时某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10?2mol·L?1，其pH一定是12
B. 某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，c(OH?)c(NH3·H2O)不断增大
C. 恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)，起始充入3?mol?X和3?mol?Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡
D. 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
已知反应：2NO(g)+Br2(g)?2NOBr(g)??△H?=?a?kJ·mol?1(a?>?0)，其反应机理如下：①NO(g)+Br2(g)?NOBr2(g)快?? ②NO(g)+NOBr2(g)?2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是??? (??? )
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a?kJ·mol?1
D. 增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率
某电池的装置如下图所示，总反应为：AsO43-+2I-+H2O?AsO33-+I2+2OH-，盐桥中装有琼脂 ?饱和KCl溶液，某放电过程中P池溶液由无色变成蓝色。下列说法不合理的是( ? )
A. 在上述放电过程中，盐桥中的K+移向P池
B. 当电流表的指针为零时，上述
2020届高三化二轮冲刺 ——化平衡状态判断选择专练【能力提升28题】 温度为T℃时,向V?L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生的反应为A（g） B（g）?C（s） xD（g）△H》0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是（????） 时间（min）物质的量浓度 0 5 10 15 20 25 30 C（A）（mol?L?1） 3.5 2.3 2.0 2.0 2.8 3.0 3.0 C（B）（mol?L?1） 2.5 1.3 1.0 1.0 1.8 2.0 2.0 C（D）（mol?L?1） 0 2.4 3.0 3.0 1.4 1.0 1.0 A. 前10?min的平均反应速率v（D）=0.3?mol?L?1?min?1B. 该反应的平衡常数表达式为K=c（C）c2（D）c（A）c（B）C. 若达到平衡时保持温度不变,压缩容器体积,平衡不移动D. 反应至15min时,改变的条件可以是降低温度 不同温度下,反应2CH3OH（?g）[来自e网通极速客户端]
D. 若起始时向容器A中充入lmolN2(g)、0.4mol?H2(g)、0.4molNH3(g)，此时平衡向正反应方向移动在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol?A，发生A(g)?B(g)+C(g)反应．反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是(????)
A. 反应在?0～50?s?的平均速率=1.6×10?3mo1/(L?s)
B. 该温度下，反应的平衡常数值为0.025
C. 反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时v(正)
能表示H2(g)+?I2(g)?2HI(g)已经达到平衡状态的标志有几个
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时；②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2时；③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变；④单位时间内生成n?mol?H2的同时生成2n?mol?HI；⑤单位时间内生成n?mol?H2的同时生成n?mol?I2；⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)；⑦一个H?H键断裂的同时有两个H?I键断裂；⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；?条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，进行反应C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如表所示，下列说法正确的是(????)
容器(温
度)
t/min
c/mol?L?1
0
40
80
120
160
甲(400℃)
c(NO)
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
乙(400℃)
c(NO)
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
丙(T℃)
c(NO)
2.00
1.40
1.10
1.10
1.10
A. 达到平衡状态时，2v??正(NO)=v逆(N2)
B. 活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态
C. 丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)>0.01125mol?L?1?min?1
D. 由表格数据可知：T<400℃
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)?+?I2(g)?2HI(g)? △H?=??a?kJ/mol?已知：a，b，c? 均大于零。下列说法正确的是(?? )
A. H2，I2和HI都是共价化合物
B. 断开2?mol?HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)?kJ
C. 由△H可知，该反应一定不需要加热
D. 向密闭容器中加入1mol?H2(g)和1?mol?I2(g)，充分反应后放出的热量为a?kJ
下列说法中正确的是(????)
A. 25℃时某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10?2mol·L?1，其pH一定是12
B. 某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，c(OH?)c(NH3·H2O)不断增大
C. 恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)，起始充入3?mol?X和3?mol?Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡
D. 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
已知反应：2NO(g)+Br2(g)?2NOBr(g)??△H?=?a?kJ·mol?1(a?>?0)，其反应机理如下：①NO(g)+Br2(g)?NOBr2(g)快?? ②NO(g)+NOBr2(g)?2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是??? (??? )
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a?kJ·mol?1
D. 增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率
某电池的装置如下图所示，总反应为：AsO43-+2I-+H2O?AsO33-+I2+2OH-，盐桥中装有琼脂 ?饱和KCl溶液，某放电过程中P池溶液由无色变成蓝色。下列说法不合理的是( ? )
A. 在上述放电过程中，盐桥中的K+移向P池
B. 当电流表的指针为零时，上述
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