2019-2020学年人教版化学选修4刷题增分练 第1章 化学反应与能量

2019-2020学年人教版化学选修4刷题增分练 第1章 化学反应与能量，扫描并关注下面的二维码，获取相关答案！

第2课时　热化方程式　中和反应反应热的测定 记一记 1.1个数值:强酸、强碱在稀溶液申发生中和反应生成1 mol水,放出57.3 kJ的热量。 2.1个公式:中和反应反应热的计算公式: ΔH=kJ·mol-1[其中c=4.18 J/（g·℃）]。 3.热化方程式书写“三步骤”: （1）写出配平的化方程式。 （2）注明物质的聚集状态。 （3）注明反应热的正、负号,数值和单位。 探一探 1.（1）热化方程式中ΔH的正、负如何确定? （2）同一物质的不同状态在写热化方程式时的ΔH相同吗? （3）同一反应用不同的计量数来表示,热化方程式中的ΔH相同吗? [提示]　（1）放热反应ΔH0。 （2）同一物质不同状态对应的ΔH不相同。 （3）同一反应用不同的计量数来表示热化方程式ΔH不相同,如2H2（g） O2（g）===2H2O（l）　ΔH=-a kJ/mol,那么H2（g） O1（g）===H2O（l）　ΔH=-a kJ/mol。 2.酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶 压缩包中的资料: 1.1.2.doc 1.2.doc 1.3.doc 1.1.1.doc[来自e网通极速客户端]