2019-2020学年人教版化学选修4刷题增分练 第3章 水溶液中的离子平衡

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第1课时　水的电离、溶液的酸碱性与pH 记一记 1.常温下,水的离子积常数KW=c（H ）·c（OH-）=1.0×10-14。 2.KW只受温度的影响,不受溶液酸碱性的影响,温度不变,KW不变。 3.溶液酸碱性判断“三依据”。 根本依据常用依据一（室温）常用依据二（窒温）结论c（H ）》c（OH-）c（H ）》 10-7 mol·L-1pH7溶液呈碱性4.溶液pH计算“一个凡是”、“一个必须”: （1）凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时,均直接求c（H ）,再求pH。 （2）单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱适量时,必须先求c（OH-）,再求c（H ）,最后求pH。 探一探 1.试结合弱电解质电离平衡的影响因素,探究外界条件改变后,水的电离平衡的移动:H2O??OH- H ,完成下表: 改变条件移动方向c（H ）c（OH-）KW升高温度降低温度加少 压缩包中的资料: 3.2.1.doc 3.2.2.doc 3.3.1.doc 3.3.2.doc 3.3.3.doc 3.4.doc 3.1.doc[来自e网通极速客户端]