人教版高二化学选修四预习练：1.3化学反应热的计算

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第三节　化反应热的计算 课时要求 1.知道盖斯定律的内容，了解其在研究中的意义。 2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3．通过有关反应热计算的习过程，掌握有关反应热计算的方法和技巧，以进一步提高计算能力。 课前预习(10分钟，10分) 一、盖斯定律 1．内容：不管化反应是________还是________，其总的反应热是________的。或者说，化反应的反应热只与反应体系的________有关，而与反应的________无关。 2．解释：在一给定的化反应中，能量的变化以________的变化为基础，二者密不可分。能量变化的多少由发生变化的反应物和产物的物质的量决定。 3．意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以应用________间接地计算出来。 4．表示：假设反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化为，若ΔH10，则ΔH2________0，ΔH1＋ΔH2________0。 二、反应热的计算 1．计算依据 (1)____________