四川省广安市邻水县邻水实验学校2019-2020学年高二下学期阶段性测试语文试卷不含作文

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(2)用NaNO2+HC 1、掌握典型的高中化学方程式来作为分析平衡移动的模型，熟记温度、浓度、压强的影响及移动方向，比较两个平衡之间的量与质的差异。2、时刻记住勒夏特列原理，只是减弱这种改变，即介于1与2之间。3、再分析等效平衡的时候可以加一个中间状态，定一变一，如假设物质的量加倍时体积同时加倍，在将"高中化学离子共存知识点离子共存问题规律总结高中化学离子共存口诀高中化学离子共存知识点离子共存问题规律总结。高中化学辅导名师对高中化学离子共存知识点和高中化学离子共存口诀进行总结，希望能够帮助大家。1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的在记住了基本的名词、术语和概念之后，同学们就要把主要精力放在学习生物学规律上来了。这时大家要着重理解生物体各种结构、群体之间的联系，也就是注意知识体系中纵向和横向两个方面的线索。存"体积压缩为一半，这样就可以了解浓度与压强同时变化带来的影响。4、平时要养成细心的习惯。在计算化学平衡常数和反应热时应注意系数及温度是否变化。l：