2021衡水金卷先享题调研卷新高考英语二

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17.(本题共12分,除标注外,每空1分))1s2s2p33p53d(2)Cl>Br>1(3)随着F、Cl、Br元素的电负性减弱,PbX键的共价性增强、离子性减弱,晶体类型逐渐由离子晶体转化为分子晶体,离子晶体的熔点高于分子晶体(2分)由于P2的相对分子质量比PbBr2的大,二者均偏向于分子晶体,Pbl2的范德华力强,Pbl2的熔点比PbBr2的略高(2分)V形5)离子键6(,0,)[或(02’2)或(,1,)或(?’2)或(1,1)或(22,0),任写其中一种即可](2分)【命题意图】本题以三元Pb-Sn-Cu钙钛矿太阳能电池为背景考查物质结构与性质的基础知识,具体考查基态离子电子排布式、电负性、熔点变化规律、杂化轨道类型、分子空间构型、化学键类型、晶胞结构等,意在考查考生分析和解决问题的能力。【汇总】(1)基态Cu2的电子排布式为132s2p3s23p3d°。(2)Cl、Br、I的电负性由大到小顺序是C>Br>1。(3)由题表中信息可知,成键元素的电负性差值越大,化学键的离子性越强。随着F、Cl、Br元素电负性减弱,PbⅩ键的共价性增强、离子性减弱,晶体类型逐渐由离子晶体转为分子晶体。由于离子键的强度大于范德华力,离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点,所以PbF2、PbCl2、PbBr2的熔点逐渐减小。由于Phl2的相对分子质量比PbBr2的大,二者均偏向于分子晶体,组成与结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,所以Pbl2的熔点比PbB2的略高。(4)P2中的中心原子为Pb,Pb的a成键电子对数为2,孤电子对数为1,则P的杂化轨道类型为sP2杂化, VSEPR模型为平面三角形,分子空间构型为Ⅴ形。(5)Cu2与I之间是阴阳离子间的作用力,即为离子键。观察题图所示晶胞结构可知,与Cu2最近的I有6个,故C2的配位数为6。该晶胞中所含Cu2“的数目为1,CH3NH的数目为1,的数目为3。由题给坐标图并结合晶胞结构可知距离Cu2(111)最近的I共有6个,其分数坐标分别为(,0,2)、(0,1,1)、(,1,1)、(12

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下列加点词的活用现象与其它三项不同的一项是 A． 侣鱼虾而友麋鹿 B． 长余佩之陆离 C． 方其破荆州 D． 火尚足以明也 题目和参考答案