人教版高一物理必修第一册课时作业：4.3牛顿第二定律专题强化　变加速运动的过程分析　瞬时加速度问题

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民主例1.把质量分数为18.25%的盐酸50克加入到100克氢氧化钠溶液中，充分反应后生成的溶液为中性。⑴氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？⑵要配制500毫升上述氢氧化钠溶液(密度1.1克/毫升)需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液和水各多少毫升？(40%氢氧化钠溶液密度为1.4克/毫升)[误区之一]学生在解答此题时，易在计算水的体积时出现：500毫升-98.2毫升=401.8毫升的错误。因为溶液混合时，体积没有加和性，故解此题时需根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。[思路分析]⑴NaOH溶液的质量分数利用盐酸的质量求出NaOH溶质质量即可计算。⑵在配制NaOH溶液过程中，溶质质量不变，据此可求出NaOH和水的质量，再由NaOH溶液和水的密度可求出它们各自的体积。解：⑴50克×18.25%＝9.125克设与盐酸反应的NaOH质量为xHCl+NaOH＝NaCl+H2O-=-x=10克NaOH溶液的质量分数为：10克/100克×100%=10%⑵500毫升×1.1克/毫升=550克设需40%NaOH溶液的质量为yy×40%=550克×10%y=137.5克则需水的质量为：550克-137.5克=412.5克所以需40%NaOH溶液体积：137.5克÷1.4克/毫升=98.2毫升水的体积：412.5克÷1克/毫升=412.5毫升答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%，要配制500毫升上述氢氧化钠溶液需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液98.2毫升和水412.5毫升。例2.取一定含有杂质的某金属样品R，投入到73克溶质质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应(杂质不参与反应)，测得所得氯化物中氯元素的质量分数为74.7%。计算:⑴样品中含金属R的质量。(精确到0.1%)⑵所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)[误区之二]学生在解答此题时，如果认为是根据化学方程式的计算，又苦于R不知为何物，就会走进死胡同。解题时，若能抓住元素的质量守恒，问题就可迎刃而解。[思路分析]解答本题如果按常规方法：设氯化物为RClx(x为R的化合价)，由xCl/RClx×100%=74.7%，按x=+1、+2、+3分别讨论R的取值，当X=+2时，R为24合理，得出R为Mg，然后利用化学方程式进行计算，无疑较复杂。如利用质量守恒定律，抓住金属与盐酸恰好完全反应便可分析出金属氯化物中氯元素的质量等于盐酸中氯元素的质量便可快捷求解。解：⑴盐酸中氯化氢的质量=73克×20%=14.6克14.6克氯化氢中氯元素质量=14.6克×Cl/HCl×100%=14.2克金属氯化物质量=14.2克/74.7%=19克金属质量=19克-14.2克=4.8克⑵14.6克氯化氢中氢元素质量(即反应后生成氢气的质量)为：14.6克-14.2克=0.4克。所得溶液质量=73克+4.8克-0.4克=77.4克溶液中溶质质量分数=19克/77.4克×100%=24.5%答：样品中R的质量为4.8克，反应后溶液中溶质质量分数为24.5%。例3.往质量为50克的试管中装入KClO3和MnO2混合物后，称得总质量为60克，加热KClO3使完全反应。t°C时，向试管中加入4克水，振荡，仍有4.24克固体未溶解；再加入2克水，振荡后仍有3.28克固体未溶解。计算混合物中KClO3的质量分数。[误区之三]学生在解答此题时，一般有两点失误：一是将3.28克全部作二氧化锰来处理；二是3.28克固体如果是MnO2与KCl的混合物，如何通过水的质量确定溶解的KCl质量。[思路分析]解答本题的关键是要确定3.28克未溶固体的成分。因为题目中未指明加入2克水溶解后，在t°C所得溶液是否达到饱和状态。若未达饱和状态或刚达饱和状态，则说明3.28克未溶固体为MnO2，由此可据催化剂在化学反应前后质量不变，求出原混合物中的KClO3质量；若已达饱和状态，且有剩余，则3.28克固体为MnO2与KCl的混合物，此时可据溶解度有关知识求出反应后剩余固体的总质量，再运用质量守恒定律求出该反应生成氧气的质量，进而求出KClO3的质量。解：⑴若3.28克固体未溶2、电荷守恒定律：物全为MnO2，则原混合物中氯酸钾的质量分数(60克-50克-3.28克)÷（60克-50克)=67.2%⑵若未溶"主义的胜利 20