（1）Na+：
实验操作：首先将铂丝用盐酸洗净后在火焰上灼烧至原火焰色相同，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
实验现象：火焰呈黄色
检验原理：焰色反应
扩展：K+的检验方法与Na+类似，不同点是需透过蓝色钴玻璃观察，以排除Na+的干扰，可观察到淡紫色火焰。
（2）NH4+：
实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。
实验现象：加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
实验的原理：强碱制备弱碱
扩展：也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若观察到有白烟生成，则含有NH4+，反应原理：HC l+ NH3 ＝ NH4Cl。
（3）Fe3+：
方法一：取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则说明溶液中有Fe3+。
实验原理：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
方法二：取少量待测溶液于试管中，加苯酚，若溶液变为紫色，则说明溶液中有Fe3+（苯酚的显色反应）。
方法三：取少量待测溶液于试管中，加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则说明溶液中有Fe3+（Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓）。
（4）Fe2+：
方法一：取少量待测溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再加入新制的氯水。
实验现象：加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色
实验原理：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl-，Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
方法二： 加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。
（5）CO32-：
实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
实验现象：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体
实验原理：Ba2++CO32-＝BaCO3↓，BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
（6）SO42-：
实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸，无沉淀，再向溶液中加入BaCl2溶液。
实验现象：生成白色沉淀
实验原理：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
（7）Cl－：
实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸。
实验现象：生成白色沉淀
实验原理：Ag++Cl－＝AgCl↓
（8）Br－：
方法一：取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸，若生成淡黄色沉淀，则含有Br－：Ag++Br－＝AgBr↓
方法二：先加入适当的氧化剂如H2O2溶液将Br－氧化成Br2，然后再加入CCl4，可观察到CCl4层变橙红色。
（9）I－：
方法一：取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸，若生成黄色沉淀，则含有I－：Ag++ I－＝AgI↓
方法二：向待测液中加入适当的氧化剂，再加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，证明含有I－（淀粉遇I2变蓝。）
（10）SO32—
向待测液中加入适量盐酸，将生成的气体通入品红溶液，若品红褪色，则含有SO32—。
扩展：检验SO32— 时，不可加入稀HNO3，因为HNO3会将SO32— 氧化成SO42—。
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