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违反化学规律的现象要特别牢记

  ⒈ 原子都是由质子、中子和电子组成,但氢的同位素氕却无中子。

  ⒉ 同周期的元素中,原子最外层电子越少,越容易失去电子,还原性越强,但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

  ⒊ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径。

  ⒋ 主族元素的最高正价一般等于其族序数,但F、O却不是。

  ⒌ 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,但硒酸的酸性却比的酸性强。

  ⒍ 二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧。

  ⒎ 氧元素一般显-2价,但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。

  ⒏ 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强,但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HClO >HClO2>HClO3 >HClO4

  ⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的,但第一周期却是以非金属开始的。

  ⒑ 通常金属单质一般为固态,但汞却是液态。

  ⒒ 通常非金属单质一般为气态或固态,但溴却是液态。

  ⒓ 碱金属一般保存在煤油中,但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。

  ⒔ 碱金属的密度从上到下递增,但钾的密度却比钠的密度小。

  ⒕ 一种元素组成一种单质,但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。

  ⒖ 有机物一般易燃烧,但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。

  ⒗ 物质的熔点一般低于沸点,但乙炔却相反(沸点-84,熔点却为-80.8)。

  ⒘ Cl2、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸,但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)

  ⒙ 实验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进行,但HF应在铅制容器中进行(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。

  ⒚氢卤酸一般是强酸,但氢氟酸却是弱酸。

  ⒛ CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶,但CaF2却微溶。

  21.卤化银难溶于水,但氟化银却易溶于水。

  22.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水,但KClO4和正长石等却难溶于水。

  23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成,但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

  24. 共价键一般都有方向性,但H2却无方向性。

  25. 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物,但A1Cl3、BrCl3等却是共价化合物。

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