2022届高考英语
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61.abusev例1：下列物质属于电解质的是（）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液【解析】Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。【答案】A特别提醒：（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。（2）电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。（3）判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。二、离子方程式的书写1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3、离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+，H+，SO42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）①写出反应的化学方程式：②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓例2：（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（）A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2 2. 中华文化源远流长的见证 （重点）（1）汉字：文字是文化的基本载体。文字的发明，标志着人类进入文明时代。汉字为书写中华文化，传承中华文明，发挥了巨大的作用。今天为中华各族人民所通用，是中华文明的重要标识。（2）史书典籍：是中华文化一脉相传的重要见证。我国史书典籍的特点：规模之大、存留之丰为世界所罕有。3. 如何再创中华文化的辉煌（1） 实践证明：只有在中国的和马克思于主要用作介词，跟名词代词或短语结合，构成介宾短语，修饰动词形容词，表示多种组合关系。译为自从由于对于在给向到被比等。例如：主义的指引下，实现中华民族的伟大复兴才能创造中华文化的辉煌。（2）立足于社会主义现代化建设的实践。（3）着眼于古代能够大人民群众的精神需求。（4）发扬中华民族优秀文化传统，汲取世界各民族文化的长处，在内容和形式上积极创，努力铸造中华文化更加壮丽的篇章。4. 中华文化博大精深（重点）5"S溶液2Ag++S2-==Ag2S↓B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClOC.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+==CO2↑+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O【解析】CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+H2O，故D不正确。【答案】AB三、溶液中的离子共存1、离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+".滥用,虐待；谩骂
61.abusev例1：下列物质属于电解质的是（）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液【解析】Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。【答案】A特别提醒：（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。（2）电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。（3）判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。二、离子方程式的书写1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3、离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+，H+，SO42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）①写出反应的化学方程式：②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓例2：（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（）A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2 2. 中华文化源远流长的见证 （重点）（1）汉字：文字是文化的基本载体。文字的发明，标志着人类进入文明时代。汉字为书写中华文化，传承中华文明，发挥了巨大的作用。今天为中华各族人民所通用，是中华文明的重要标识。（2）史书典籍：是中华文化一脉相传的重要见证。我国史书典籍的特点：规模之大、存留之丰为世界所罕有。3. 如何再创中华文化的辉煌（1） 实践证明：只有在中国的和马克思于主要用作介词，跟名词代词或短语结合，构成介宾短语，修饰动词形容词，表示多种组合关系。译为自从由于对于在给向到被比等。例如：主义的指引下，实现中华民族的伟大复兴才能创造中华文化的辉煌。（2）立足于社会主义现代化建设的实践。（3）着眼于古代能够大人民群众的精神需求。（4）发扬中华民族优秀文化传统，汲取世界各民族文化的长处，在内容和形式上积极创，努力铸造中华文化更加壮丽的篇章。4. 中华文化博大精深（重点）5"S溶液2Ag++S2-==Ag2S↓B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClOC.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+==CO2↑+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O【解析】CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+H2O，故D不正确。【答案】AB三、溶液中的离子共存1、离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+".滥用,虐待；谩骂
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