2022届北京市西城区高三模拟测试(.5)化学答案

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C(A6.C根据题图知,m点时Pc(HA)=0,即(HA)=1,m点溶液pH=4.76,即c(H)1046mol·L1,故Ka(HA)c(H)=104.76=10.24×105≈1.74C(HAY)×10-5,即K。(HA)的数量级为10,A项错误;随着NaOH溶液的不断滴加,C(OHC(HT)逐渐增大,C(A)·c(OH)c(H+)·c(A)c(OH)C(HA)C(HA)c(H+)=K。(HA)×(H),K、(HA)不变,故CA-)·cOHC(OHC(HA)将变大,B项错误;m点所小溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A-),则c(H)=c(OH)+c(A又m点所示溶液中c(A)=c(HA),故c(H+)=c(HA)+c(OH)-c(Na),C项正确;n点所示溶液呈酸性,根据电荷守恒c(H)+c(Na)=c(OH)+c(A),得c(Nat)-c(a )=C(OH )-C(H)<0, H c(Na)

c(H-)10.B没有加入氨水时,HA溶液中lgC(OH)=12,根据25℃时水的离子积Kw=110-14,得c(H)=0.lmol·L-1=c(HA),说明HA完全电离,HA为一元强酸,A项正确;加人am氮水时,1gc(H)=0,则溶液中c(H)=c(O0H),溶液显中性,当加廴10mL氨水时,HA与氨水恰好完全反应生成强酸弱碱盐,溶液显酸性,所以加入的氨水的体积大于10m1,即a>10.00,B项错误;25℃时,NH的水解平衡常数为K1×10K=1.8×105=9×10,C项正确;当滴入20.m氨水时,氨水过量,溶液显碱性,即c(H-) c(A-),D项正确