2023年高考全国甲卷理科综合化学真题试卷+答案

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1、2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(化学部分为第713题)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确是A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应B

2、. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应3. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有天平 温度计 坩埚 分液漏斗 容量瓶 烧杯 滴定管 酒精灯A. B. C. D. 4. 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 异丁烷分子中共价键的数目为B. 标准状况下，中电子的数目为C. 的溶液中的数目为D. 的溶液中的数目为5. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A. 原子半径：B. 简单氢化物的沸点：C. 与可形成离子化合物

3、D. 的最高价含氧酸是弱酸6. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 析氢反应发生在电极上B. 从电极迁移到电极C. 阴极发生的反应有：D. 每转移电子，阳极生成气体(标准状况)7. 下图为和在水中达沉淀溶解平衡时关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A. 由点可求得B. 时的溶解度为C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。(必做题：2628题，选做题：3536题)8. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可

4、制备粉状。 回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_。（2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为_。（3）“酸化”步骤应选用的酸是_(填标号)。a稀 b浓 c盐酸 d磷酸（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_，其原因是_。（5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_。（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的_。9. 钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：。具体步骤如下：称取，用水溶解。分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。加热至反应。冷却，过滤。将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸

5、水中，趁热过滤。滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。回答下列问题：（1）步骤中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是_。加快NH4Cl溶解的操作有_。（2）步骤中，将温度降至10以下以避免_、_；可选用_降低溶液温度。（3）指出下列过滤操作中不规范之处：_ （4）步骤中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_。（5）步骤中加入浓盐酸的目的是_。10. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式： 反应的_，平衡常数_(用表示)。（2）电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中的曲线是_(填“a”或“b”。、时的转化率为_(列出算式)。 （3）分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。 ()步骤和中涉及氢原子成键变化的是_(填“”或“”)。()直接参与化学键变化的

8.在交警处理某次交通事故时,通过监控仪器扫描,输入计算机后得到该汽车在水平路面上刹车过程中的位移随时间变化的规律为x=20t-2t^2(x的单位是m,t的单位是s)。则该汽车刹车后6s在路面上留下的刹车痕迹长度为()A.48mB.50mC.72mD.120m

1、2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(化学部分为第713题)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确是A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应B

2、. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应3. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有天平 温度计 坩埚 分液漏斗 容量瓶 烧杯 滴定管 酒精灯A. B. C. D. 4. 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 异丁烷分子中共价键的数目为B. 标准状况下，中电子的数目为C. 的溶液中的数目为D. 的溶液中的数目为5. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A. 原子半径：B. 简单氢化物的沸点：C. 与可形成离子化合物

3、D. 的最高价含氧酸是弱酸6. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 析氢反应发生在电极上B. 从电极迁移到电极C. 阴极发生的反应有：D. 每转移电子，阳极生成气体(标准状况)7. 下图为和在水中达沉淀溶解平衡时关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A. 由点可求得B. 时的溶解度为C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。(必做题：2628题，选做题：3536题)8. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可

4、制备粉状。 回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_。（2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为_。（3）“酸化”步骤应选用的酸是_(填标号)。a稀 b浓 c盐酸 d磷酸（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_，其原因是_。（5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_。（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的_。9. 钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：。具体步骤如下：称取，用水溶解。分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。加热至反应。冷却，过滤。将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸

5、水中，趁热过滤。滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。回答下列问题：（1）步骤中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是_。加快NH4Cl溶解的操作有_。（2）步骤中，将温度降至10以下以避免_、_；可选用_降低溶液温度。（3）指出下列过滤操作中不规范之处：_ （4）步骤中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_。（5）步骤中加入浓盐酸的目的是_。10. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式： 反应的_，平衡常数_(用表示)。（2）电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中的曲线是_(填“a”或“b”。、时的转化率为_(列出算式)。 （3）分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。 ()步骤和中涉及氢原子成键变化的是_(填“”或“”)。()直接参与化学键变化的