2022-2023学年四川省乐山市高二下学期期末教学质量检测化学试题卷

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1、乐山市乐山市高中高中 2 2024024 届届教学教学质量质量检测检测 化化 学学 可能用到的相对原子质量 H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 一、选择题（共 20 小题，每小题 2.5 分，共 50 分，每小题均只有一个正确选项）1化学与社会生产生活密切相关。下列有关说法正确的是 A三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，丝绸主要成分为蛋白质 B“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C包装食品里常有还原铁粉、生石灰、硅胶三类小包，其作用原理相同 D运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯属于烯烃 2化学知识与技术的发展离不开伟大的化学家，下列化

2、学家与其贡献不相符的是 A勒夏特列化学平衡移动 B哈伯氮氢合成氨 C侯德榜工业制备烧碱 D盖斯反应热的计算 3下列化学用语正确的是 AH2O 的比例模型：Bp-p键电子云模型：CNaCl 的电子式：DH2O 的 VSEPR 模型：4下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A2MgO(熔融)2Mg+O2 BFe2O3+3CO2Fe+3CO2 C2Ag2O 4Ag+O2 D2NaCl(熔融)2Na+Cl2 5设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温时，22gT2O 中所含的中子数为 12NA B1L 0.1 mol L1K2Cr2O7溶液中 Cr2O72-离子的数目为 0.1N

3、A C0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.2NA DpH=2 的 H2SO4溶液中，含有氢离子的数目为 0.01 NA 6常温下，CO2饱和溶液的浓度为 0.03 mol L1，其中三分之一的CO2转变为H2CO3，H2CO3仅有0.1%发生电离H2CO3HCO3+H+,则该溶液的pH约为 A6 B5 C4 D3 7下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ANa2S 溶液中：SO42-、K+、Cl、Cu2+B1mol L1的 K2Cr2O7溶液中：Na+、SO32-、Cl、SO42-C甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl D含大量 OH的溶液中：CO32-

4、、Cl、F、K+8下列有关说法正确的是 A使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变 B强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 C恒温恒压下，H0 的反应一定不能自发进行 D1molH2O 在不同的条件下时的熵值：SH2O(l)6 时，主要发生析氢腐蚀 CpH8 时，负极的电极反应式为：Fe-3e+2H2O=FeO2+4H+D采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极 14CO2的甲烷化是实现“碳中和”的重要途径，该反应机理如图所示。下列说法不正确的是 ACO2吸附在催化剂 MgO 表面而发生反应 BMgOCO 和 MgOCOH 均为该反应的中间产物 C该过程中只有 MgO

5、 一种催化剂 DCO2甲烷化的产物为 H2O 和 CH4 15 电解前，向含 Cl的电解液中同时加入 Cu 和 CuSO4可生成 CuCl 沉淀以降低 Cl对电解的影响，原理为：2Cl(aq)+Cu(s)+Cu2+(aq)2CuCl(s)Hv(逆)Da、b、c 三点的平衡常数：KbKcKa 17短周期主族元素 X、Y、Z、W、N 的原子序数依次增大，其中 X 的气态氢化物在标准状况下的密度为 0.76g L1，Y 与 W 位于同一主族，Z 的最外层电子数与周期序数相同，WYN2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A含

6、氧酸的酸性：W Y CZ 与 N 形成的化合物是离子化合物 D向 WYN2与水反应后的溶液中滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 18固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以 RbAg4I5晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为Ag+，氧气流通过该传感器时，O2可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知 O2的含量。下列说法正确的是 A 银电极为正极，多孔石墨电极为负极 BO2透过聚四氟乙烯膜后与 AlI3反应生成 I2 C银电极的电极反应为：Ag+e=Ag D当传感器内迁移 2mol Ag+时，有标准状况下 22.4LO2参与反应 1925时，等体积两种一元酸 HA 和 HB 分别用等浓度的 NaOH 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A起始浓度：c(HA)=0.1 mol L1，c(HB)=10-3 mol L1 B酸性：HA c(HSO3)DpH8 的吸收液再利用时发生反应的离子方程式为：SO2+2OH=SO32-二、非选择题（本题共 5 小题，共 50 分）21（8 分）某化学兴趣小组为测定某血液中钙的

15.20世纪60年代中叶至70年代初,与中国建交的国家共有25个,其中亚洲6国、非洲8国、拉美4国、欧洲6国、北美!国。这一阶段的外交成就A.打破帝国主义对中国的经济封锁B.为恢复联合国合法席位创造条件C.是实行“一边倒“外交方针的成果D.形成以中国为中心的亚非新格局

1、乐山市乐山市高中高中 2 2024024 届届教学教学质量质量检测检测 化化 学学 可能用到的相对原子质量 H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 一、选择题（共 20 小题，每小题 2.5 分，共 50 分，每小题均只有一个正确选项）1化学与社会生产生活密切相关。下列有关说法正确的是 A三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，丝绸主要成分为蛋白质 B“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C包装食品里常有还原铁粉、生石灰、硅胶三类小包，其作用原理相同 D运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯属于烯烃 2化学知识与技术的发展离不开伟大的化学家，下列化

2、学家与其贡献不相符的是 A勒夏特列化学平衡移动 B哈伯氮氢合成氨 C侯德榜工业制备烧碱 D盖斯反应热的计算 3下列化学用语正确的是 AH2O 的比例模型：Bp-p键电子云模型：CNaCl 的电子式：DH2O 的 VSEPR 模型：4下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A2MgO(熔融)2Mg+O2 BFe2O3+3CO2Fe+3CO2 C2Ag2O 4Ag+O2 D2NaCl(熔融)2Na+Cl2 5设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温时，22gT2O 中所含的中子数为 12NA B1L 0.1 mol L1K2Cr2O7溶液中 Cr2O72-离子的数目为 0.1N

3、A C0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.2NA DpH=2 的 H2SO4溶液中，含有氢离子的数目为 0.01 NA 6常温下，CO2饱和溶液的浓度为 0.03 mol L1，其中三分之一的CO2转变为H2CO3，H2CO3仅有0.1%发生电离H2CO3HCO3+H+,则该溶液的pH约为 A6 B5 C4 D3 7下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ANa2S 溶液中：SO42-、K+、Cl、Cu2+B1mol L1的 K2Cr2O7溶液中：Na+、SO32-、Cl、SO42-C甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl D含大量 OH的溶液中：CO32-

4、、Cl、F、K+8下列有关说法正确的是 A使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变 B强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 C恒温恒压下，H0 的反应一定不能自发进行 D1molH2O 在不同的条件下时的熵值：SH2O(l)6 时，主要发生析氢腐蚀 CpH8 时，负极的电极反应式为：Fe-3e+2H2O=FeO2+4H+D采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极 14CO2的甲烷化是实现“碳中和”的重要途径，该反应机理如图所示。下列说法不正确的是 ACO2吸附在催化剂 MgO 表面而发生反应 BMgOCO 和 MgOCOH 均为该反应的中间产物 C该过程中只有 MgO

5、 一种催化剂 DCO2甲烷化的产物为 H2O 和 CH4 15 电解前，向含 Cl的电解液中同时加入 Cu 和 CuSO4可生成 CuCl 沉淀以降低 Cl对电解的影响，原理为：2Cl(aq)+Cu(s)+Cu2+(aq)2CuCl(s)Hv(逆)Da、b、c 三点的平衡常数：KbKcKa 17短周期主族元素 X、Y、Z、W、N 的原子序数依次增大，其中 X 的气态氢化物在标准状况下的密度为 0.76g L1，Y 与 W 位于同一主族，Z 的最外层电子数与周期序数相同，WYN2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A含

6、氧酸的酸性：W Y CZ 与 N 形成的化合物是离子化合物 D向 WYN2与水反应后的溶液中滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 18固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以 RbAg4I5晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为Ag+，氧气流通过该传感器时，O2可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知 O2的含量。下列说法正确的是 A 银电极为正极，多孔石墨电极为负极 BO2透过聚四氟乙烯膜后与 AlI3反应生成 I2 C银电极的电极反应为：Ag+e=Ag D当传感器内迁移 2mol Ag+时，有标准状况下 22.4LO2参与反应 1925时，等体积两种一元酸 HA 和 HB 分别用等浓度的 NaOH 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A起始浓度：c(HA)=0.1 mol L1，c(HB)=10-3 mol L1 B酸性：HA c(HSO3)DpH8 的吸收液再利用时发生反应的离子方程式为：SO2+2OH=SO32-二、非选择题（本题共 5 小题，共 50 分）21（8 分）某化学兴趣小组为测定某血液中钙的