福建省安溪铭选中学、泉州市第九中学、南安市侨光中学2022-2023学年高一下学期4月期中联考历史试题答案

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10.B【解析】出现划痕的镀锌铁浸泡在食盐水中,会形成锌铁原电池,锌为负极,铁为正极,铁仍然被保护而不被腐蚀,所以滴入几滴K3[Fe(CN)。]溶液,无明显现象,但是锌被腐蚀,发生了化学反应,A项错误;向中加入少量且等物质的量的FeS和CuS时,FeS溶解度比CuS大,S2-结合H+生成的H2S气体过饱和而逸出,使S2浓度减小,促进FeS的溶解平衡正向移动,B项正确;溶液变红不能证明还原铁粉全部变质,C项错误;制取氢氧化铁胶体时,应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,继续加热至液体呈现红褐色,得到氢氧化铁胶体,D项错误。

9.C【解析】由图可知,反应I、Ⅱ、Ⅲ分别属于氧化反应、还原反应、取代反应,A项正确;物质M与硝基苯的官能团种类数目相同,分子组成相差1个—CH2-,且均含有苯环,所以互为同系物,均属于芳香族化合物,B项正确;与物质P互为同分异构体且只有1种官能团的芳香族化合物,若官能团为硝基,共有4种,多于3种,C项错误;苯佐卡因的分子式为CH1NO2,D项正确。

22.A【解析】与②相比,①的体积较小,表面积与体积的比值更大,与外界环境进行物质交换的能力更强,A正确;c细胞分化的结果是形成了不同的细胞类型,原因是基因的选择性表达,B错误;就多细胞生物而言,细胞的衰老与凋亡不一定导致个体的衰老与凋亡,C错误;细胞癌变是抑癌基因和原癌基因突变的结果,D错误

21.解:(1)由题意有:f(1)=3f(2)=f(1)+3+3×2=12,f(3)=f(2)+3+3×4=27,f(4)=f(3)+3+3×6=48,f(5)=f(4)+3+3×8=75(2分)(2)由题意及(1)知,f(n+1)=f(n)+3+3×2n=f(n)+6n+3,即f(n+1)-f(n)=6n+3(4分)所以f(n)=f(1)+[f(2)-f(1)]+[f(3)-f(2)]+…+[f(n)-f(n-1)]=3+(6×1+3)+(6×2+3)+…+[6(n-1)+3]=3n+6[1+2+3+…+(n-1)]=3n+6+3n(n-1)=3n2.(8分)(3)因为f(n)=3n2,所以工1,(m+1

5.(15分)(1)3d54s2(1分)Br、Kr(2分)(2)+5(或一52)(2分)(3)①sp3(1分)②H3AsO3>CH3As(OH)2>(CH3)2AsOH(2分)③一CH3对键合电子的吸引力弱,导致中心原子As的正电性降低,因此As-O一H越难电离出H+(2分,其他合理答案也给分)(4)①◎9(1分)②(44,3)(1分)Li(Zn,Mn)As[或Li(Zn.75,Mn05)As](1分,其他合理答案也给分)4×14794×10-8)3(2分,其他合理答案也给分)【解析】(1)基态锰原子的价电子排布式为3d4s2。与砷同周期的p区元素,第一电离能大于砷的元素有Br、Kr。(2)基态锰原子有5个未成对电子,其价电子自旋磁量子数的代数和为+或2(3)①(CH3)2AsOH分子中砷原子的杂化方式为sp3。②三种酸的相对分子质量:H3AsO3>(3)①(CH3)2AsOH分子中砷原子的杂化方式为sp3②三种酸的相对分子质量:H3AsO3>CH3As(OH)2>(CH3)2AsOH,范德华力的大小与相对分子质量有关,分子间氢键的数目与羟基的数目有关,故沸点:H3AsO3>CH3As(OH)2>(CH3)2 AsOH③根据含氧酸的酸性强弱理论,得出中心原子的正电性越高,As-O一H中O的电子越向As偏移,在水分子的作用下,越易电离出H+。(4)①As原子在晶胞中八个小立方体的4个体心,x轴方向的投影图中的位置在面对角线的处。②M点对应的原子坐标为(3);图(b)晶体中含有4个Li,3个Zn,1个Mn和4个As,根据图中给出的化学式L(Zn2,Mn2)As得出,该晶体的化学式为Li(Zn05,Mn0.25)As。③晶胞参数为5.94A=5.94×10-8cm,该晶胞中含有4个 Lianas,则1个晶胞的质量为4X142g;晶胞的体积为(5.94×10-8)3cm3,故晶胞的密度为147NA×(5.94×10-)3g·cm-3