辽宁省沈阳铁路实验中学2018-2019学年高一4月月考化学试题
精品汇总：辽宁省沈阳铁路实验中2018-2019年高一下期4月月考化试题（原卷版）.doc 沈阳铁路实验中2018—2019年度下期阶段考试(4月)试题 高一化 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ⅰ客观卷 一、单项选择题(1-25题为单项选择题，每题2分) 1. 不同元素的原子 A. 质子数一定不等 B. 中子数一定不等 C. 质量数一定不等 D. 核外电子数一定相等 2.已知下列元素的原子半径： 元素 N S O Si 原子半径/10-10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是 A. 0.80×10-10 m B. 1.10×10-10 m C. 1.20×10-10 m D. 0.70×10-10 m 3.下列说法正确的是( ) ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行 A. 只有③④ B. 只有①② C. ①②③④ D. ②③④ 4. 今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I叙述正确的是 A. 131 53I是碘的一种同素异形体 B. 131 53I是一种新发现的元素 C. 131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D. 131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25 5. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B. 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M C. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 6.下列反应中，属于吸热反应的是( ) A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B. 氢气在氯气中燃烧
3.下列说法正确的是( )①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行
A. 只有③④ B. 只有①② C. ①②③④ D. ②③④
【答案】A
【汇总】
①需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故①错误；②放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故②错误；③反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应，故③正确；④放热反应引发后利用放出的热量可以保持反应继续进行，故④正确，故选A。
点睛：本题考查化学反应的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量有关，放热反应、吸热反应的进行条件，要注意反应是放热还是吸热与反应条件无关。
4. 今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I叙述正确的是
A. 131 53I是碘的一种同素异形体
B. 131 53I是一种新发现的元素
C. 131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D. 131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25
【答案】D
【汇总】
考查原子的组成。在表示原子的组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因此131 53I表示质子数为53，质量数是131的一种核素，含有的中子数是131－53
5. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
B. 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
【答案】D
【汇总】
试题分析：HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，A项错；B项原子序数：R
6.下列反应中，属于吸热反应的是( )
A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B. 氢气在氯气中燃烧
C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应 D. 钠与水反应
【答案】A
【汇总】
【详解】A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应属于吸热反应，A选；
B. 氢气在氯气中燃烧属于放热反应，B不选；
C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应属于中和反应，也属于放热反应，C不选；
D. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，D不选；
答案选A。
【点睛】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
7.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是
A. 盐酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氢溶于水
C. 溴化氢气体与氨气相遇反应 D. 锌和稀反应
【答案】C
【汇总】
【详解】A项、盐酸和氢氧化钠反应，破坏了共价键和离子键，同时形成了新的共价键和离子键，故A错误；
B项、氯化氢溶于水，共价键被破坏，没有离子键形成，故B错误；
C项、溴化氢和氨反应，破坏了共价键，同时形成了离子键，故C正确；
D项、锌和稀反应，没有破坏共价键，同时也没有形成离子键，故D错误；
故选C。
8.X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是( )
A. 原子半径X>Y B. 氢化物稳定性H2X>HY
C. 原子核内质子数R
【汇总】
【详解】X、Y同周期，两种元素最高价氧化物对应水化物分别为H2O4和HO4，所以X在Y元素的左边，原子半径：X＞Y，非金属性：Y＞X，氢化物稳定性HY＞H2X，A正确、B错误；R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢，说明R、M的金属性为M＜R，R排在M的下面，原子核内质子数M＜R，溶液碱性M(OH)2＜R(OH)2。
9.工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能：
化学键
键能kJ/mol
H-H
436
N-H
391
N N
946
下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 反应热ΔH＝92 kJ·mol－1 D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量
【答案】B
【汇总】
【详解】A. 反应热等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，则该反应的反应热为（946+3×436－2×3×391）kJ/mol＝－92kJ/mol，所以该反应为放热反应，A错误；
B. 该反应为放热反应，因此该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确；
C. 根据A中分析可知反应热ΔH＝－92 kJ·mol－1，C错误；
D. 根据方程式和以上分析可知生成1 mol NH3放出92 kJ÷2＝46kJ热量，D错误；
答案选B。
10.关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）。
①化学键只存在于分子之间②化学键只存在于相邻原子或离子之间
③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键
⑦金属和非金属只能形成离子键 ⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键
A. ②③④⑦ B. ②③⑤⑧ C. ②④⑤⑥ D. ①③⑤⑧
【答案】B
【汇总】
①离子化合物、原子晶体和金属中含有化学键，分子之间存在分子间作用力，故①不正确；
②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故②正确，③离子键就是阴阳离子之间的一种静电作用，相互吸引相互排斥，故③正确；④化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故④不正确；含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以⑤⑧正确，⑥⑦不正确，故选B。
11.下列说法中错误的是
A. 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10列元素都是金属元素
C. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个
D. 主族元素原子最外层电子数等于族序数
【答案】C
【汇总】
【详解】A、周期数等于原子核外电子层数，即原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，A正确；
B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；
C、氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C错误；
D、主族元素原子最外层电子数等于族序数，D正确。
答案选C。
12.化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是
A. 化学反应中一定有新物质生成
B. 化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量
C. 化学反应通常需要加热等条件才能发生
D. 能量变化是化学反应的基本特征之一
【答案】B
【汇总】
化学反应的发生是旧键断裂和新键生成的过程，其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同，化学反应必然伴随能量的变化。A、化学反应的特征是有新物质生成，新物质的生成不是能量变化的原因，A错误；B、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成，旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量，吸收的能量和释放的能量不同，导致化学反应必然伴随能量的变化，B正确；C、加热不是所有化学反应的条件，不是化学反应的发生必然
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