人教版高中化学高三一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷

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专题2《物质及其变化》测试卷 一、单选题（共15小题） 1.分类是化习中经常用到的方法,下列对一些物质或化反应的分类以及依据正确的是　 （　　 ） A. H 2SO4是酸,因为H2SO4中含有氢元素 B. 豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100 nm之间 C. Na 和H2O的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加 D. Na 在Cl2中燃烧不是氧化还原反应,因为没有得氧或失氧 2.若在强热时分解的产物是,,和,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ） A. 1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 滴入酚酞呈无色的溶液中:K 、Al3 、Cl-、CO32- B. 澄清的溶液中:Na 、K 、MnO4—、AlO2— C.=10-13mol·[来自e网通极速客户端]

40 mL)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________ g·L－1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
三、计算题(共2小题)
17.(12分)(2016·江苏，18)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O
反应时通常加入过量Ca(OH)2，其目的__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。
A．Ca2＋B．H＋
C．COD．OH－
(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
O2MnO(OH)2I2S4O
①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：
________________________________________________________________________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程。
18.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算：
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O；NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水