人教版高二化学选修三预习练：2.3分子的性质

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第二课时　氢键　溶解性　手性　含氧酸的酸性 课时要求 1.知道“氢键”对物质性质的影响。 2．知道“相似相溶”规则。 3．知道手性分子的涵义。 4．会判断含氧酸的酸性强弱。 课前预习 (10分钟，10分) 一、氢键及其对物质性质的影响 1．氢键及其形成条件 氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力。它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的H)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的O)之间的作用力。 2．氢键的表示方法 “A—H…B—”式中“…”表示形成的氢键，“—”表示共价键。 3．分子内氢键和分子间氢键 邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛，只能形成分子间氢键。 4．常见的能形成氢键的物质 ①HF、H2O、NH3因氢键，使得它的沸点比同主族其他元素的氢化物“反常”高； ②乙醇也存在氢键，故其可以与水以任意比例互溶； ③冰因形成氢键，使其密度下降，故能浮在水面上。 二、溶解性 1．“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 2．除考虑 压缩包中的资料: 人教版高二化选修三预习练：2.3.2.doc 人教版高二化选修三预习练：2.3.1.doc