人教版高二化学选修三预习练：1.2原子结构与元素的性质

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第二课时　元素周期律 课时要求 1.元素周期律的实质。 2．掌握电离能、电负性与元素性质的关系。 3．掌握原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。 课前预习 (10分钟，10分) 元素周期律 元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化规律，称为元素周期律。 1．原子半径 (1)影响原子半径大小的因素 ①电子能层数：电子的能层越多，电子之间的负电排斥使原子半径增大(主要因素)。 ②核电荷数：核电荷数越多，核对电子的引力也就越大，使原子半径减小，这两个因素综合的结果使各种原子的半径发生周期性的递变。 (2)原子半径的大小比较 ①同一能层原子半径：当能层相同时，随着核电荷数的增加，其原子半径逐渐减小(除隋性气体外)，产生的原因是核电荷数越多，对最外层电子的吸引力也越大，故原子半径减小。 ②同主族：最外层电子数相同，能层数越多，原子(或离子)半径越大。产生的原因是：能层数越多，最外层电子离原子核的距离越远。 (3)离子半径的大小比较 ①对同一种元素来说，原子半径大于阳离子的半径；原子半径小于阴离子的半径。 ② 压缩包中的资料: 人教版高二化选修三预习练：1.2.2.doc 人教版高二化选修三预习练：1.2.1.doc