衡水金卷高三年级五调考试

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18.答案1)NH+H2ONH3·H2O+H(1分)H2(NH3)(1分)(2)A>C>D>B(2分)(3)Mg(OH)2=Mg2+2OH-,生成的OH与NH形成弱电解质:NH+OHNH3·H2O,从而使Mg(OH)2不断溶解(2分)(4)①由无色变为浅红色(1分)0.14c×100%(2分)③B(1分)命题透析本题以铵盐的性质及其含氮量的测定为情境,考查盐类水解及中和淌定等知识,意在考查分析与推理能力,以及“诬据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”的核心素养。思路点拨(1)NH+H2O=NH3·H2O+H',2H+Mg=Mg2+H2↑,使水解平衡不断右移(不断产生氢气)。(2)由于1mol(NH4)2CO3能电离出2 mol NH,其余三种只电离出1mlNH,NH4水解程度比较小,A项中NH4的浓度一定最大,NH4HSO4是强酸的酸式盐,H抑制NH:水解,CH2 COONH4是弱酸弱碱盐,NH与CH2COO相互促进水解,故c(NH)从大到小的顺序为(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4C>CH2 COONH4。(3)将少量Mg(OH)2加入CH2 COONH4溶液中,存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2=Mg2+20HCH2 COONH4溶液显中性,故有NH+OHˉNH3·H2O,使沉淀溶解平衡向右移动。(4)①滴定剂是NaOH溶液,故滴定终点时,溶液由无色变为浅红色。②由滴定的原理知,NH~OH-,n(N)=c×10-3×14x×100%=a×100%。③ NH, HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH0.14cV溶液滴定时,HCO会与H反应生成CO2、H2O,影响滴定结果。

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