湖南省2024届高三11月质量检测(2023.11)地理.
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湖南省2024届高三11月质量检测(2023.11)地理.试卷答案
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C.处理过程中,每产生1molN2,消耗3molCl2再用0.4000mol·L1的双氧水滴定反应后所得的混合液,消耗19.00mL双氧水,滴定过D.反应I中CN与Cl2按物质的量之比1:1进行反应程中发生如下反应:14.Cu2HgL4是一种红色固体,常用作示温涂料
制备反应为2CuSO:十K2HgL,+SO2+2H2O反应1:4H202+K2Cr2O,+H2SO4—K2S0,+2CrO+5H20:=Cu2HgI4Y+K2SO4十2H2SO,
下列说法正确的是反应2:H2O2+CHCOOH-CHCOOOH+HO
A.Cu2Hgl中,Hg元素的化合价为+1则该鸡尾酒中CHCH,OH的物质的量浓度为mol.LB.上述反应中,Hg元素与Cu元素均被还原18.(15分)离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:C.上述反应中,生成1molCu2HgI,时,转移的电子数为4NA(NA为阿伏加德罗常数的值)(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在(填序号)
D.由以上信息推知,可发生反应2CuSO+2NaC+SO2+2H0一2CuC¥+Na2S0+2HSOA.单质B.氧化物15.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题
将H2S和空气的混合气体通入C.电解质D.盐FCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示
下列关于该转化过程的说法E.化合物错误的是(2)将两种化合物同时溶于水得到一种无色透明溶液,该溶液中含有下列离子中的某些离9子:K+、Mg2+、Fe+、Ba2+、SO?、OH、CO号和CI
取该溶液进行如下实验:江.取少量溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色;Fe3Cu2Ⅱ.取少量溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀产生;努Ⅲ.取少量溶液于试管中,先滴加硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀;IV.取少量溶液于试管中,滴加Na2SOA溶液,有白色沉淀产生
①根据以上现象判断,无色透明溶液中肯定不存在的离子是(填离子符OCus号,下同);肯定存在的离子是:可能存在的离子是②实验Ⅲ发生反应的离子方程式为0A.Fe3+和CuS是中间产物③实验Ⅳ生成白色沉淀的离子方程式为B.化合价不变的只有铜元素Fe2+、Cu2+(3)若用惰性电极电解(2)中足量的无色透明溶液,阳极的电极反应式为些C.总反应为2H2S+O2=2S+2H2O,电解后溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)
D.当有1molH2S转化为硫单质时,消耗O2的物质的量为0.5mol19.(I2分)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2,能被常见的强氧化剂氧化,16.用酸性KMnO,溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时,发生反应I:在酸性溶液中也是一种氧化剂,如能将Fe+氧化成Fe3+
AgNO2是一种白色、难溶于水MnO,+Cu2S+H+→Cu++SO-+Mn寸+H2O(未配平)和反应Ⅱ:MnO+FeS2+易溶于酸的化合物H+→Fe3+十SO-+Mn+十H2O(未配平)下列说法错误的是回答下列问题:A.反应I和反应Ⅱ中金属硫化物均作还原剂(1)写出HNO2的电离方程式:溢B.反应Ⅱ中每生成1molSO,转移电子的物质的量为7.5mol(2)人体正常的血红蛋白中含有Fe,若误食亚硝酸盐(如NaNO2)会导致血红蛋白中的C.反应I中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1Fe+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒
下列叙述不正确的是D.若反应I和反应I中参加反应的还原剂的物质的量相同,消耗KMO4的物质的量之比为3:2(填选项字母)
班级姓名分数A.亚硝酸盐被还原B.维生素是还原剂题号12378910111213141516C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂(3)某同学将新制氯水加入NaNO2溶液中,氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl
写出该反传答案应的离子方程式:二、非选择题(本题包括4小题,共52分】(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,呐17.(11分)双氧水是重要的化学试剂
要求产物纯净,可选用的最佳试剂是(填选项字母)
(1)一定条件下,O2得电子转化为超氧自由基(·O2),并实现如图所示转化
a.Cl,b.Fec.H2O,d.HNO(5)根据题给信息,鉴别NaNO2溶液和NaCI溶液的具体操作为20.(14分)钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域
一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Al2O3、MgO、SiO2等)制备Co2O3的工艺流程如图所示:NaOH溶液H,sO,a,S0,NaFNH4HCO;度赞-園一酸2,还有一净化涂不一玩甜一路离一0,浸出液滤渣回答下列问题:①了0转化为是(1)“浸出液”的主要成分(除NaOH外)是(填化学式)
恐(填“氧化”或“还原”)反应(2)“酸浸、还原”过程中溶解C02O3的离子方程式为
稀硫酸和②写出图示转化总反应的化学方程式N2SO3也可用盐酸替代,工业生产中不用盐酸的理由是(2)酸性条件下,K2Cr2O,与H2O2反应生成CrO,该反应为非氧化还原反应
据此分析,(3)NaF的作用是CrOs中一2价O与一1价O的数目比为(4)“沉钴”时生成CoCO的化学方程式为检验CoCO,是否洗(3)H2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量
现有20.00mL某鸡尾酒,将其中的涤干净的操作方法是CHCH2OH蒸出并通入17.0mL0.2000mol·L1K,CrO,溶液(H,SO,酸化)中,发生(5)在空气中焙烧CoCO生成C0,O,和CO2,测得充分焙烧后固体质量为4.82g,C02的体反应K2Cr2O,+C2HOH+H2SO,→Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O(未配平)积为1.344L(标准状况),则Co,O,的化学式为化学(鲁科版)第3页(共4页)衡水金卷·先享题·高三一轮复习单元检测卷五化学(鲁科版)第4页(共4页)
17.阅读图文材料,完成下列要求。(16分)上海大都市区以上海为核心,以与上海具有紧密联系的地区为辐射范围,包括上海、苏州、无锡、南通、宁波、嘉兴和舟山,总面积为2.99万平方千米。下图为“上海大都市区示意图”。省会o地级城市上海大都市区上海市城(1)与南通市相比,说明2021年上海市的产业结构特征。(4分)
3.为了促进经济发展并应对人口流失状况,目前甘省县域城市应D①大力发展电子信息产业②加大对矿山和森林的开采③氏龄艺年人再就业④促进农文旅产业融合发展A.①②B.①③C.②④D.③④
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