2024届东北三省高三联合模拟考试（12月）历史

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2024届东北三省高三联合模拟考试（12月）历史试卷答案

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P￥(CH,)=40×4050-16kPa=16kPa,P(CH,)=1中×10kPa=50kPa,平衡转化率为×100%=68%(2分)10050(5)干冰可用于人工降雨（合理即可，2分）【考查点】本题考查化学反应原理

【解析】(1)根据盖斯定律可知，c-d=a,故△H1=△H,-△H4

(2)C02为反应a、b的反应物，CH,为反应a、c的反应物，平衡后增大C02和CH,的浓度，即增大反应a、b、c的反应物浓度，故反应a、b、c的正反应速率都增加，A正确；固体和纯液体不影响反应速率和化学平衡，故移去部分C(s),反应c、d、e的平衡均不移动，B错误；催化剂只能改变反应历程和反应速率，不能改变化学平衡，故加入反应的催化剂，不改变CH4的平衡转化率，C错误；对任一化学反应，降低反应温度，反应速率均减小，故降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小，D正确

(3)由图1知，CH4分解形成碳的反应历程分为第1步：CH4→CH+H;第2步：CH+H→CH2+2H;第3步：CH2+2H→CH+3H;第4步：CH+3H→C+4H,共分4步进行；能垒越高，其反应活化能越大，结合图1可知，第4步：CH+3H→C+4H的正反应活化能最大

(4)①降低温度，平衡向放热反应方向移动

正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小；正反应为放「点拨]勒夏特列原理

热反应，降低温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大

由图2知，随7×10增大，即温度T降低，反应a、?的平衡常数减小，反应e的平衡常数增大，故反应a、c属于吸热反应，反应e属于放热反应

②反应c的浓度平衡常数表达式为K=c(CH),由“设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度”结合p

=100kPac2(H2)p(H,]Pop2(H2)可知，反应c的相对压力平衡常数表达式为K,=p(CH,)100p(CH)

③由图2可知，A点对应反应c的1nK=0,即K=Po1O0p(CH,)1,可得p（,)=10op(CH,),已知反应平衡时p()=40kPa,则有p(CH,)=16kPa,且初始状态时p(CH,)=p2(H2)×100kPa=50kPa,故CH,的平衡转化率为10kPa-16kPax100%=68%50kPa(5)固态C02俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾（干冰升华吸热，液化空气中的水蒸气)

20.(14分)(1)3s23p(2分)(2)H,0>H,S>CH(1分)(3)六(1分)(4)AD(2分)(5)化合物Ⅲ(1分)(6)①由图c可知，图b中Sb、Hg原子取代位置除图b外还有其他形式(2分)②4(1分)1：1：2(2分)4M.·x10(2分)③【考查点】本题考查物质结构与性质

【解析】(1)S为16号元素，基态硫原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p,价电子排布式为3s23p4

(2)H2S、CH,分子间只存在范德华力，H,0分子间存在氢键，则H,0的沸点最大，H2S的相对分子质量比CH的大，则H2S分子间范德华力强，沸点高，故沸点：H,0>H,S>CH4

(3)由“汞的原子序数为80”结合第六周期0族元素的原子序数为86可知，Hg位于元素周期表第六周期第ⅡB族

CH,-SH(4)化合物I(CH一SH)中每个S原子形成2个

键，孤电子对数为2，故S原子采取sp'杂化，A正确：同周期主族元素从CH,一OH左到右，元素电负性逐渐增大，电负性：0>C,同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，电负性：0>S,由H,0中0原子显负价CH,-S、Hg可知，电负性：0>H,一般来说，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，电负性：0>Hg,故化合物Ⅱ(CH一S)中CH2一OH点拨]金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8

CH2一SH氧元电负性最大，B错误；化合物Ⅲ(*CH一SH)中标*的碳原子为饱和碳原子，与饱和碳原子相连的四个原子呈四面体CH,-SO,Na母卷·2021年广东卷·化学65

动例如,在来克星顿,小镇里的人称自己是“一分钟人”,因为他们可以随时转换自述了美国独立战争….............................................................

11.在古代罗马,国家的立法不完全依照立法机关的立法程序进行。最高裁判官审理案件时颁布的“告示”,被国家授予特权的法学家撰写的法律和其对法律作出的解答,均是罗马法的重要表现形式。由此可知,古代罗马法A.具有重理论轻实践的局限性B.具有较为明显的习惯法传统C.具有高度的灵活性和实用性D.内容庞杂且受行政因素影响