2024泉州三检语文试卷及参考答案

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35.(15分)(1)3s23p2(2分)(2)2(1分)4(1分)C原子价层没有孤电子对(1分)(3)小于(1分)BN晶体和SC晶体都是原子晶体且结构相似,BN晶体熔点较高,故B-N键的键能较大,BN键的键长较短(2分)(4)正四面体形(1分)(5)(Si4O1)(2分)CCl4、SF4等(2分)1641010(2分)解析】(1)基态铝原子的价层电子排布式为3s23p。(2)该配离子中,一种是碳原子形成4个单键,采取sp杂化;另一种是碳碳双键,碳采取sp2杂化。四氯化硅中氯硅键是氯提供一个电子、硅提供一个电子形成的普通共价键,N原子向硅提供孤电子对形成配位键,个配离子含4个配位键。因为C原子价层没有孤电子对,不能提供孤电子对形成配位键(3)BN晶体和SC晶体都是原子晶体且结构相似,共价键键长越短,键能越大,熔点越高。由于BN晶体熔点较高,故B一N键的键长较短。(4)SiH4类似甲烷,硅采取sp3杂化,空间构型为正四面体形。(5)观察①和②的结构,在无限长双链结构③中,每个基本单元中含4个硅;含氧原子个数为9+4X11,硅为+4价,氧为一2价,故长链通式为(Si4O1)6-。与SO互为等电子体的分子有CClSiF4等。(6)1个氮化铝立方晶胞含4个铝、4个氮。铝与氮最短距离为体对角线的4。设氮化铝晶胞参数为a,d4×41NA·a5,a=√N,a×10pm,设氮与铝的最短距离为x,x=3×164100pm。

K故KC的晶格能比RbCl的大,KCl晶体熔点更高,D项错误。
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