攀枝花市2025届高三第一次统一考试（一统）化学试卷及答案（原版）

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1、攀枝花市 2025届高三第一次统一考试 2024.12 化 学 本试卷共 100分，考试用时 75分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。并用 2B 铅笔将答题卡考号对应数字标号涂黑。2.答选择题时，选出每小题答案后，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题目所规定的答题区域内作答，答在本试题卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-

2、31 S-32 K-39 51 Cr-52 Fe-56 一、选择题(本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活等方面密切相关，下列有关说法不正确的是 A.石膏可用作制作豆腐的凝固剂 B.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀 C.聚合硫酸铝铁可使水中细小悬浮物聚集成大颗粒 D.铵态氮肥和草木灰同时施用可提高施肥效果 2.钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金 A.易与 O反应 B.易与 HO反应 C.熔点低、导热性好 D.密度小、硬度小 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CO的电子式为:B.甲烷分子的空间填充模

3、型为(C.Cl中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 D.Fe 基态价层电子轨道表示式为 4.为了实验安全，氢气在氯气中燃烧的实验应该标注的图标有 A.B.C.D.高三化学 第 1页 共 8页5.工业上将 Cl通入冷的 NaOH溶液中制得漂白液，下列说法正确的是 A.漂白液的有效成分是 NaClO B.ClO水解生成 HClO使漂白液呈酸性 C.反应的离子方程式为：Cl+OHCl+ClO+H D.HClO溶液比 NaClO溶液稳定 6.下列事实对应反应的离子方程式中，不正确的是 A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4:Mg2:+2NH3 H2O B.用稀硝酸

4、除去附着在试管内壁的铜单质：Cu+4H:+2NO3;Cu2:+2NO2+2H2O C.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁除去 Fe+2Fe+3MgO+3HO2Fe(OH)+3Mg D.MnSO溶液与 NaSO溶液反应得到 NM nO2:Mn2:+S2O82;+2H2OMnO2+2SO42;+4H 7.NaAlH是一种强还原剂，易与水反应，在碱性条件下与 CuSO发生如下反应：NaAlH+4CuSO+8NaOH=4Cu+NaAl(OH)+4NaSO+4HO,下列说法不正确的是 A.NaAlH中 H元素为-1价 B.还原剂与还原产物的物质的量之比为 14 C.NaAlH遇水可能发生爆炸，并产生大量

5、白色沉淀 D.每生成 1m ol NaAl(OH)转移电子的物质的量为 8 mol 8.锶位于 IIA 族，其化合物应用广泛，SrSO常用于陶瓷工业。以青石精矿(主要含 SrSO)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A.“转化”时，反应温度不宜过高 B.“转化”时，总反应的离子方程式是 SrSO4+HCO3;=SrCO3+SO42;+H:C.“煅烧”时主要发生的是分解反应，“浸取”时主要发生的是化合反应 D.“沉淀”时，发生反应 Sr(OH)+(NH)SO=SrSO +2NH +2HO 9.在催化剂 FeO或 FeO的作用下,HO产生OH,OH将 SO氧化。OH产生

6、的机理如下:反应 I：Fe+HOFe+OOH+H(慢反应)反应：Fe+HOFe+OH+OH(快反应)下列说法不正确的是 A.反应 I的活化能大于反应 II B.反应 I中有极性键的断裂，反应 II中有非极性键的断裂 C.OH将 SO氧化的反应是:2 OH+SO22H:+SO42;D.与 FeO作催化剂相比，相同条件下 FeO催化 SO的氧化效率可能更高 高三化学 第 2页 共 8页10.根据下列实验的操作和现象，得出的相应结论不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碘的 CCl溶液中加入等体积浓 KI溶液，振荡后静置 溶液分层，下层液体颜色变浅 碘在浓 KI 溶液中溶解能力比CCl中的大 B 向 KCrO溶液中缓慢滴加稀硫酸 溶液由黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，平衡向生成 CrO的方向移动 C 向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：ClBrI D 向滴有几滴 KSCN 溶液的 FeBr溶液中加入 CCl，再缓缓向上层溶液通入少量 Cl，振荡、静置 溶液分层，上层为红色，下层为无色 还原性:FeBr 11.一种“全氧电池”的工作原理