安徽省蚌埠市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题含解析

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1、蚌埠市2024-2025学年度第一学期期末学业水平监测高二化学试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.作答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在本卷及草稿纸上无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Fe-56一、单选题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)1. 我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是A. 石墨能导电，可用作润滑剂B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材

2、料C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料【答案】C【解析】【详解】A石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂。与其导电性无关，故A错误B单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；C青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；D含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；故选C。2. 酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的Na

3、OH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法不正确的是A. H3PO2属于三元酸B. NaH2PO2属于正盐C. H3PO2与NaOH反应中的反应物与生成物都是电解质D. 溶液中NaH2PO2的电离方程式：【答案】A【解析】【详解】A由于与足量的NaOH反应只生成一种盐，故为一元酸，A项错误；B由A知为一元酸，所以NaH2PO2属于正盐，B项正确；CH3PO2与NaOH反应生成NaH2PO2和水，反应物与生成物都是电解质，C项正确DNaH2PO2为强电解质，溶液中NaH2PO2的电离方程式为：，D项正确；故选A。3. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆

4、反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】【详解】A图像分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；B催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误；C催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C正确；D图像分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误。答案选C。4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B. pH=12的溶液中：K+、Na+、C. c(F

5、e2+)=1mol/L的溶液中：K+、D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、【答案】B【解析】【详解】AFe3+与SCN-不共存，且Fe3+为有色离子，在无色溶液中不存在，A错误；BpH=12的强碱性溶液中：K+、Na+、 、 均可大量共存，B正确；C=110-12的溶液中，会氧化Fe2+，C错误；D能使甲基橙变红的溶液呈酸性，不能大量存在，D错误；故选B。5. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是A. 阳极电极反应式为：2H+2eH2B. 此过程中电子从 Fe 移向 Cu，铁铆钉发生还原反应C. 此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应D. 此过程中铁做负极，被氧化【答案】D【

6、解析】【分析】水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e=Fe2，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，原电池放电时，电子从负极流向正极。【详解】A正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，故A错误；B此过程中电子从 Fe 移向 Cu，负极上发生的电极反应式为：Fe-2e=Fe2，铁铆钉发生氧化反应，故B错误；