2024-2025学年北京丰台区高三（上）期末化学试卷（含答案）

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1、第 9 页/共 10页 参考答案 第一部分（选择题 共 42分）1 2 3 4 5 6 7 A A C C B C D 8 9 10 11 12 13 14 D D C B C D D 第二部分（非选择题 共 58分）15（10分）（1）金刚石是共价晶体，C60晶体是分子晶体，二者熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，共价键的强度大于分子间作用力，故金刚石熔点高于 C60。（2）sp3 L2L1 进料比)(O(HCl)2cc为 1.0 2.0 时，HCl 平衡转化率较高，且 O2与 HCl 剩余含量适中，利于得到纯净的氯气。40040240810380)()(c.c.c.（3）电解时每生成 1m

2、olFe2+，则有 1molH+迁移向阴极。通入空气后发生反应：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，实现 Fe3+再生同时保持 c(H+)不变。17（13分）（1）（酚）羟基、氟原子（碳氟键）（2）浓硝酸，浓硫酸、加热（3）第 10页/共 10页 （4）1:2 （5）abc（6）（7）18（13分）（1）Cu+2OH+H2SO4=CuSO4+2H2O AgCl H2SeO3+2SO2 3=2SO2 4 +Se+H2O （2）氧化反应：Au-3e =Au3+，加入 Cl，Au3+4Cl=AuCl4，Au3+浓度降低，提高了 Au的还原性；还原反应：ClO 3+6e+6H+=Cl+3H2O

3、，加入 H+，提高了 ClO 3的氧化性。不准确。浸金液中 ClO 3与 Fe2+反应，Cl 与 Cr2O2 7反应，影响测定结果。（3）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl (aq)，加入氨水，NH3与 Ag+生成Ag(NH3)2+，Ag+浓度降低，平衡正移，促进 AgCl的溶解。19.（12分）（1）Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+形成 Zn-Cu 原电池时，伴随着少量 H+放电产生 H2，使得生成的 Cu疏松多孔，容易脱落 锌表面析出 Cu 后，形成 Zn-Cu 原电池，加快锌与 H+的反应速率 4Cu(NH3)2+O2+8NH3+2H2O=4Cu(NH3)42+4OH CuCl32更容易析出 CuCl。加水稀释，溶液中各离子浓度均减小；反应 i：CuCl32CuCl+2Cl，QK，平衡正向移动，有利于析出 CuCl；反应 ii：CuCl2 CuCl+Cl，Q=K，平衡不移动。（2）Cu2+e+Cl =CuCl（3）Cl 浓度、Cu2+浓度、反应物是否直接接触 等