[炎德英才]名校联考联合体2025年春季高一第二次联考英语答案x
本文从以下几个角度介绍。
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(2)由图知,x即NO2为反应物,y即N2O4为生成物,则容器中发生反应的化学方程式为2NO2N2O4。
(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的平均反应速率v(N2O4)===0.4 mol·L-1·min-1。
(4)图中a→b是从正反应建立平衡的过程,NO2的浓度不断下降,则两点对应状态的化学反应速率大小比较:v(a)>v(b)。
(5)从影响反应速率的因素看,增加反应物浓度、升高温度可增大体系的化学反应速率。投入NO2增加了反应物浓度,故可增大体系的化学反应速率,a正确;分离出N2O4,降低了体系的化学反应速率,b错误;升高温度,可增大体系的化学反应速率,c正确;充入氦气,属于无效增压,跟反应有关的条件没有改变,不影响反应速率,d错误。阶段重点突破练(一)
一、化学反应速率和限度的相关计算
1.在2 L恒容密闭容器中投入2.0 mol X(g)、4.0 mol Y发生如下反应:X(g)+Y(?)3Z(g),测得X物质的量与时间的关系如表所示:
时间/min 1 2 4 6 8
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