连云港市2025届高三第二次调研测试(连云港二调)物理试题xb

本文从以下几个角度介绍。

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(2)由图知，x即NO2为反应物，y即N2O4为生成物，则容器中发生反应的化学方程式为2NO2N2O4。
(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的平均反应速率v(N2O4)＝＝＝0.4 mol·L－1·min－1。
(4)图中a→b是从正反应建立平衡的过程，NO2的浓度不断下降，则两点对应状态的化学反应速率大小比较：v(a)>v(b)。
(5)从影响反应速率的因素看，增加反应物浓度、升高温度可增大体系的化学反应速率。投入NO2增加了反应物浓度，故可增大体系的化学反应速率，a正确；分离出N2O4，降低了体系的化学反应速率，b错误；升高温度，可增大体系的化学反应速率，c正确；充入氦气，属于无效增压，跟反应有关的条件没有改变，不影响反应速率，d错误。阶段重点突破练(一)
一、化学反应速率和限度的相关计算
1．在2 L恒容密闭容器中投入2.0 mol X(g)、4.0 mol Y发生如下反应：X(g)＋Y(？)3Z(g)，测得X物质的量与时间的关系如表所示：
时间/min 1 2 4 6 8

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