高三2025年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题(3月)数学答案xb

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(5)增大Cl-浓度，使PbSO4转化成[PbCl4]2-，与不溶杂质分离
(6)溶液中存在化学平衡：[PbCl4]2-(aq)PbCl2(s)+2Cl-(aq)△H＜0，冷却、稀释，使平衡正向移动，有利于生成更多的PbCl2(s)
(7)×106 (或1.3×104)
【详解】（1）As是33号元素，根据构造原理，可知基态As原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，则基态As原子M能层的电子排布式为3s23p63d10；
（2）步骤①中浓硫酸可将As2O3氧化成H3AsO4，浓H2SO4被还原成SO2，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为：As2O3+2H2SO4(浓)+H2O2H3AsO4+2SO2↑；
（3）根据上述分析可知滤渣Ⅰ中含有SiO2、PbSO4；
（4）根据图示可知：在酸、尘质量比为1.1/1，硫酸质量浓度为60 g/L时，各种金属的浸出率几乎都达到最大值，故最优的反应条件是：酸、尘质量比为1.1/1；硫酸质量浓度为60 g/L；

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