文萃中学2024~2025学年度高二第二学期第一次月考(25410B)化学答案xb
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(4)B;C
21.Na2SO3、Na2CO3;三、六;产生白色沉淀;除尽SO2;装置D中无明显现象;防止空气中的CO2进入E装置,干扰实验;Na+、Cl-;
(1)根据题目信息,硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4,工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。若硫养粉未被氧化,则成分是Na2SO4,若硫养粉部分氧化,则成分是Na2SO3、Na2SO4,若硫养粉完全氧化,则成分是Na2SO4,另外,不确定是否含有Na2CO3。根据变质程度可分为3种情况,再结合是否含有Na2CO3可分为6种情况,而猜想一是Na2SO3;猜想二是Na2SO3、Na2SO4;猜想三是Na2SO4;猜想五是Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3; 猜想六是Na2SO4、Na2CO3,猜想一、二、三是不含Na2CO3的3种情况,则猜想四、五、六是含有Na2CO3的3种情况,所以猜想四是Na2SO3、Na2CO3。
(2)实验Ⅰ:根据资料,SO2能使品红溶液褪色,而CO2不能使品红溶液褪色,Na2SO3能与常见的酸(稀盐酸、稀硫酸)发生化学反应,生成SO2、H2O和对应钠盐,而Na2SO4不能与常见的酸反应生成SO2。实验现象①B装置中品红溶液褪色,说明硫养粉样品中一定含有Na2SO3,而猜想三、六不含Na2SO3,则猜想三、六不正确。
实验Ⅱ:实验结论是猜想五正确,则硫养粉样品的成分是Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3。取样品于烧杯中,加水溶解,向其中加入足量稀盐酸,稀盐酸能与Na2SO3反应生成NaCl、SO2、H2O,能与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O,稀盐酸与Na2SO4不反应,则无气泡产生后,所得溶液的溶质有HCl、NaCl、Na2SO4,再滴加适量BaCl2溶液,BaCl2与HCl、NaCl都不反应,BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀、NaCl,实验现象是:产生白色沉淀。
(3)根据资料,SO2能使品红溶液褪色,能与酸性高锰酸钾溶液反应,能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色,不能与酸性高锰酸钾溶液反应。装置B中品红溶液的作用是验证SO2,装置E中澄清石灰水的作用是验证CO2,由于SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,所以在验证CO2前需除去SO2,装置C中酸性高锰酸钾能与SO2反应,从而除去SO2,而装置D中品红溶液可以验证SO2是否已经除尽,因此装置C中添加足量酸性高锰酸钾溶液的作用是除尽SO2。
(4)根据(3)的分析,在验证CO2前需除去SO2,装置中C是除去SO2的,装置D是证明SO2是否除尽的,D中品红不变色说明SO2已经除尽,此时装置E中澄清石灰水变浑浊说明反应生成了CO2,样品中含有Na2CO3,因此应该补充的现象是:装置D中无明显现象。
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