哈师大附中2024-2025学年下学期高一4月阶段性考试数学答案xb

本文从以下几个角度介绍。

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1、哈师大附中2024-2025学年下学期高一4月阶段性考试数学试题

2.取________于试管中，加入________溶液，振荡。 产生蓝色沉淀。
②思考：若电极X为Mg时，电流表读数为1.5I，推测电极X为Zn时电流表读数的范围是________。
解析　(1)铁与铜丝连接，在氯化钠溶液中形成原电池装置，其中铜作正极，铜丝发生电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，反应生成OH－，使铜丝附近溶液显碱性，遇酚酞变红色；铁作负极，失电子生成Fe2+，Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀。(2)加入0.1 mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液后出现溶液变蓝，可知KI被氧化生成碘单质，由此判断K3[Fe(CN)6]具有氧化性。(3)由实验现象可知，未加氯化钠时，没有明显现象，加入氯化钠后铁片与K3[Fe(CN)6]发生氧化还原反应生成Fe2+，Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀。(4)①验证产物是否有Fe2+，应取反应后烧杯中的溶液少量于试管中，滴加0.1 mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液，观察是否生成蓝色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀。②该装置中铁作负极时电流强度为I，换成比铁活泼的镁时电流强度增大到1.5I，由此判断随金属的活泼性增强电流强度增大，则Zn的活泼性介于Fe和Mg之间，其作负极时电流强度应介于I和1.5I之间。
答案　(1)①铜丝发生电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，反应生成OH－，溶液显碱性，遇酚酞变红色　②Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＋K＋===KFe[Fe(CN)6]↓　(2)氧化性　(3)K3[Fe(CN)6]可将Fe氧化为Fe2+　(4)①少量烧杯中溶液　0.1 mol·L-1K3[Fe(CN)6]　②(I～1.5I)
12．(2024·江苏盐城模拟预测)电催化还原CO2是当今资源化利用二氧化碳的重点课题。
(1)利用CO2合成淀粉
①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49 kJ/mol

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