思而行 2025年高三第二次模拟考试(山西二模)(4月)生物B试题xb

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计算V2O5样品的纯度(写出计算过程，V—51)。
答案：86.45%(计算过程见解析)
(5)用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原为N2的一种反应历程如图所示。V2O5与H2O形成能提供质子的酸性位，NH3以“氢键”形式吸附在酸性位上生成“中间体X”；NO与X反应生成不稳定的“过渡态”物质，随后分解生成N2和H2O。
“中间体X”的结构式可表示为 　。
【解析】 (1)“酸浸”时，MnO2将VO＋转化为VO，V元素的化合价由＋3升至＋5，MnO2被还原成Mn2＋，Mn元素的化合价由＋4降至＋2，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可写出反应的离子方程式。(2)①根据部分含钒(Ⅴ)物质在水溶液中的主要存在形式，pH为7时，溶液中的钒微粒以VO形式存在；同时H＋与OH－结合成H2O，c(OH－)减小，有利于向萃取方向进行，提高VO的萃取率。(3)“沉钒”时，向pH为8的NaVO3溶液中加入NH4Cl溶液，析出NH4VO3沉淀，由于溶液呈碱性故有NH3·H2O生成；沉钒温度需控制在70 ℃左右，温度过高，NH3·H2O受热分解，溶液中c(NH)减小，不利于NH4VO3的析出。
(4)n总(Fe2＋)＝0.500 0 mol/L ×5.00×10－3 L＝2.500×10－3 mol
由MnO～5Fe2＋知，过量的n(Fe2＋)＝5n(MnO)＝5×0.010 00 mol/L×12.00×10－3L＝6.000×10－4 mol

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