[天一大联考]湖南省2025届高三4月联考物理答案xb

本文从以下几个角度介绍。

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10.B　[随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势，而卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大，①错误；碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时Li生成氧化物Li2O，而Na生成的是Na2O2不完全相同，②错误；Ts是原子序数是最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，Ts与H2化合最不容易，③错误；卤素按F、Cl、Br、I的顺序随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，非金属性逐渐减弱，④正确；根据碱金属元素的化学性质的变化规律可知，碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，⑤正确。]
11.D　[卤素单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据题图知，单质①②③④分别是F2、Cl2、Br2、I2，卤族元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质中活泼性最强的是F2，A正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以单质②(Cl2)能使品红溶液褪色，B正确；溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，C正确；元素的非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，卤素的非金属性：F>Cl>Br>I，则I的氢化物的稳定性在这4种卤素氢化物中最差，D错误。]
12.C
13.(1)NaOH　(2)K+>Ca2+>Mg2+
(3)NaOH　HBrO4　NaBr　Cl2+2Br-Br2+2Cl-　(4)HF　F>Cl>Br
解析　(1)同周期元素从左至右，金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱。(2)②③④中，形成的简单阳离子分别为K+、Mg2+、Ca2+，离子半径大小顺序为K+>Ca2+>Mg2+。(3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HBrO4。①和⑧两元素形成化合物的化学式为NaBr，Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-。(4)⑦⑧⑩分别为Cl、Br、F，三者非金属性强弱顺序为F>Cl>Br，三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。
14.(1)第4周期 ⅠA族

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