四川省德阳市高中2022级第三次诊断考试(德阳三诊)地理试题xb

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第42讲　弱电解质的电离平衡
1.D　解析:NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++HS,A项错误;Na2CO3为强电解质,B项错误;SO3为非电解质,C项错误。
2.B　解析:醋酸是弱电解质,0.01 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)<0.01 mol·L-1,则溶液的pH>2,A错误。b、c点为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液,而CH3COONH4溶液显中性,CH3COOH电离使溶液显酸性,则混合溶液的pH<7,即b点溶液中c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒推知,c(CH3COO-)>c(N),B正确,C错误。a点到c点,溶液的pH增大,其原因是醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,向醋酸溶液中加入醋酸铵固体,c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡逆向移动,则溶液中的c(H+)减小,溶液的pH增大,常温下,醋酸铵的水溶液pH=7,即醋酸铵溶液显中性,D错误。
3.D　解析:0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=4,说明HX在水溶液中只能部分电离,属于一元弱酸,A不符合题意;常温下,0.1 mol·L-1 NaX溶液的pH>7,说明NaX是强碱弱酸盐,即HX为一元弱酸,B不符合题意;0.1 mol·L-1 HX溶液比0.1 mol·L-1硝酸导电能力弱,说明HX在水溶液中只能部分电离,属于一元弱酸,C不符合题意;10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液完全反应生成NaX,混合后溶液pH=7,说明NaX为强酸强碱盐,即说明HX为一元强酸,D符合题意。
4.A　解析:向氨水中加入水,促进一水合氨电离,溶液中n(OH-)增大,A正确;向氨水中加入少量浓盐酸,氢离子和氢氧根离子反应,导致溶液中c(OH-)减小,B错误;向氨水中加入少量浓NaOH溶液,氢氧根离子浓度增大,一水合氨的电离平衡逆向移动,C错误;向氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液中c(N)增大,D错误。
5.B　解析:同温、同浓度时,CH3COOH溶液的pH比HCN溶液小,CH3COOH酸性较强,A错误;25 ℃时,水电离出的c(H+)均为10-11 mol·L-1,因此两种酸溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1,由于酸性:CH3COOH>HCN,故酸的浓度:HCN>CH3COOH,B正确;CH3COONa溶液和NaCN溶液浓度相同且CN-的水解程度大,故溶液的pH:NaCN>CH3COONa,C错误;pH均为3的CH3COOH溶液与HCN溶液相比,HCN溶液浓度大,故消耗NaOH溶液的体积:HCN>CH3COOH,D错误。
6.B　解析:醋酸是弱酸,加水稀释到体积为原来的10倍,pH变化小于1,故由水电离出的c(H+)<10-10 mol·L-1,A错误;向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,CH3COOH的电离平衡逆向移动,c(H+)减小,故c(OH-)增大,B正确;向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH=1的H2SO4溶液,氢离子浓度增大,抑制CH3COOH的电离,CH3COOH的电离程度减小,C错误;向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液,CH3COOH过量,所得溶液呈酸性,故溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D错误。

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