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A.铝原子的价电子数为3,只能形成3个共价键,由阴离子结构可知,阴离子中铝原子形成4个共价键,则离子中一定含有配位键,故A正确;
B.碳元素的原子序数为6,基态原子的价电子排布式为2s22p2,氧元素的原子序数为8,基态原子的价电子排布式为2s22p4,则碳原子和氧原子的基态原子核外未成对电子数均为2,故B正确;
C.氯化铝是熔沸点低的分子晶体,故C正确;
D.甲烷和四氟化碳都是分子晶体,空间结构均为正四面体,甲烷的相对分子质量小于四氟化碳,分子间作用力小于四氟化碳,沸点低于四氟化碳,故D错误。
14.B
【详解】A.在步骤1中参加反应,在步骤4中又生成,由反应机理知为该反应的催化剂,A正确;
B.由总反应焓变知,根据盖斯定律,若,则,总反应吸热,B错误;
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