[安徽第一卷]2024-2025学年安徽省八年级教学质量检测七Ⅶ(5月)英语(外研版)答案xb

本文从以下几个角度介绍。

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【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）金属的开发和大规模利用的时间早晚与金属的活动性有关，金属越活泼，冶炼难度越大，开发和利用的时间越晚。
（2）铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，需要在集气瓶底部放少量水；实验中观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是火柴燃烧消耗了较多的氧气，氧气含量减小使铁丝不能燃烧。
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则两个反应均生成了氢气；比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②加入等浓度等体积的稀盐酸。
（4）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性：铜>银，反应的化学方程式为；将铜丝插入到硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明金属活动性：铁>铜；再结合实验三，从而得出金属活动性： Fe>Cu>Ag；
（5）Cu2O与木炭在1100℃ 1300℃的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（6）防止钢铁制品生锈的原理就是隔绝氧气或水，因此可采用在钢铁制品表面刷漆、涂油等措施防止生锈。

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