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13．C　[已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，故H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，A错误；向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)减小，则＝增大，C正确；对0.01 mol·L－1的H3PO3溶液加水稀释，溶液中H＋、H2PO、HPO浓度均减小，但根据水的离子积可知，Kw是一个常数，故c(OH－)增大，D错误。]
14．(1)红色变浅　(2)a＋2
(3)1.1×10－3mol·L－1
解析　(1)加入NaF固体，HF的电离平衡向左移动，氢离子浓度减小，溶液的红色变浅，证明HF存在电离平衡，即HF为弱酸。(2)弱酸加水稀释会促进弱酸的电离，稀释100倍，pH变化小于2个单位，所以稀释后pH＝b15．(1)8.7×10－7 mol·L－1　N2H6(HSO4)2
(2)NH3·H2ONH＋OH－　降低　增大
(3)①　②H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O

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