（山西三模）2025年山西省高三高考考前适应性测试（押题卷）化学试卷（含答案详解）

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1、秘密启用前 2025 年高考考前适应性测试(押题卷 化学参考答案详解及评分说明 评分说明：考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。1.D【解析】液晶是介于晶体和非晶体的一种特殊物质状态，没有固定的熔沸点，A 错误；燃煤中加入石灰石，可和SO反应减少酸雨的形成，同时释放 CO，不能减少温室效应，B 错误；陶瓷的主要原料是黏土，C 错误；耐高温是共价晶体的性质，所以 SiN属于共价晶体，D正确。2.C【解析】SO的中心原子 S 没有孤电子对，其 VSEPR 模型为平面三角形，A

2、 错误；聚丙烯的结构简式为-tCHCHI+,B 错误；Cl分子中共价键是由 2个氯原子各提供 1 个容纳未成对电子的 3p轨道通过“头碰头”形成的 pp 键，其电子云轮廓图为，C 正确；基态 Br原子的价层电子排布式为 4245,D错误。3.B【解析】KMnO溶液有强氧化性，应选择酸式滴定管，A错误；SO和 NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内压强减小，能完成喷泉实验，B 正确；转移洗涤液时，应用玻璃棒引流，C 错误；制备乙酸乙酯时，要加入浓硫酸作为催化剂，且导管应通到饱和 NaCO溶液的液面上方，D错误。4.A【解析】由于 NaHCO的溶解度小于 NaCO，所以会析出 NaHCO晶体，A 正确；根

3、据“以少定多”，由于 4的物质的量少，参加反应的(+):(42)=1:1,所以反应的离子方程式为+42+O+2+=4+2,错误;Fe被 S还原为 Fe,由于 S过量,所以:2+2+=,总反应离子方程式为 32+23+=+2,C 错误；新制的 Cu(OH)又继续和过量的氨水反应，形成配位键，生成(3)42+,D错误。5.D【解析】根据 X 和 Y 的结构式可知，有机物 X 和苯甲醛反应除合成 Y 外，还有 2生成，不符合加成反应的特征，A 错误；X 和 Y 分子中都没有手性碳原子，B 错误；X 分子中 C 原子有：2,3两种杂化方式，3杂化空间结构为四面体形，所有 C 原子不可能共平面，C 错误

4、；Y 分子中含有 CC 键，能发生加成、氧化、加聚反应，COOH能发生取代反应，D正确。6.B【解析】e、e对应含氧酸分别为 HNO、HClO，均为强电解质，A 正确；工业上用 3的催化氧化先合成 NO，进一步制备 HNO，并不通过合成 N这一步骤，B 错误；利用 NH还原 NO 或 2生成 2可以消除氮氧化物的污染，C正确；HClO 见光分解生成 HCl，酸性会增强，D正确。7.D【解析】CFCOOH 的酸性大于(3,，是因为电负性：FCl，F 原子比 Cl 原子的吸电子能力更强，A 错误；2是共价晶体，而 CO为分子晶体，共价键的键能大于范德华力，所以熔点：2 2,，B 错误；基态 Si

5、原子的半径较大，3p 轨道的电子云难以“肩并肩”形成 键，所以 Si 原子之间难形成 S =、=,C错误;D正确。化学试题答案 第 1页(共 4页)8.B【解析】由图可知，物质被吸附在催化剂表面形成过渡态过程都是能量升高，是吸热过程，A 正确；形成过渡态 Tsl的活化能为 1.15eV-(1.0-0.9)eV=1.05eV,B错误;前三步历程中有 CO极性键和 HH 非极性键的断裂,OH 极性键的形成，C 正确；由反应历程图可看出能量变化最大的反应方程式是 +722()=+32(),D正确。9.B【解析】加热后，溶液中蓝色的(2)42+转化为黄色的 42+,，则该转化反应为吸热反应，A 正确；

6、(2不仅可将 Fe氧化为 Fe，溶液呈黄色，也可将 I氧化为 I，碘溶液也呈黄色，B 错误；(S4溶液中产生了黑色沉淀，而 ZnSO溶液无明显变化，说明()(),，C 正确；淀粉遇 I显蓝色，溶液未显蓝色，说明淀粉已水解完全，D正确。10.C【解析】由基态 X、Y 原子电子填充的最高能层均为 L 层，可推知 X、Y 为第二周期元素，再结合分子结构中原子共价键的数目，以及冠醚的结构特点，可知 X 为碳元素，Y 为氧元素；W 形成一个共价键且原子序数比碳元素小，则 W 为氢元素；根据题意可推知，基态 Z 原子的电子排布式为 12222631,，Z 为钠元素。该超分子中存在共价键、范德华力、金属键，但不存在氢键，A 错误；该超分子能识别 Na，反映了超分子“分子识别”的特性，B错误；碳元素可形成金刚石、石墨、C等晶体，不一定为共价晶体，D错误。11.C【解析】由题干信息和图像可知，b 点之前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，(3的体积分数逐渐增大，b点时 CHOH 的体积分数最大，达到平衡状态，b点后随着温度升高，(3的体积分数逐渐减小，说明平衡逆向进行，正反应H0，由化学方