咸阳市实验中学2024-2025高二第二学期第三次质量监测政治答案xb

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（3）解：由图知，第一次加入的50g稀硫酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：50g+15g-60.6g=4.4g。 设：50g稀硫酸中溶质质量为y 则所用稀硫酸的溶质质量分数为：。 答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为：19.6%。；开始无明显现象，后产生白色沉淀。
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳的质量为：15.0g+50.0g-60.6g=4.4g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳的质量：60.6g+50.0g-108.4g=2.2g，则共产生二氧化碳的质量为：4.4g+2.2g=6.6g；
故答案为：6.6。
(2)根据化学方程式求出碳酸镁的质量，再用碳酸镁的质量除以菱镁矿的质量乘以百分之百求出碳酸镁的质量分数，详解见答案；
（3）根据化学方程式求出第一次参加反应的硫酸的质量，再用硫酸质量除以50g稀硫酸质量乘以百分之百求出稀硫酸中溶质的质量分数，详解见答案；
碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，由上述分析可知第一次加入50g稀硫酸全部反应完产生二氧化碳气体是4.4g，第二次又加入50g稀硫酸只产生2.2g二氧化碳，说明第二次加入的稀硫酸是有剩的，所以实验结束烧杯的废液中含有的溶质是硫酸和硫酸镁，缓慢加入稀NaOH溶液，氢氧化钠优先和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应没有明显现象，硫酸反应完之后，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，观察到有白色沉淀产生。

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