[衡水金卷]广东省2024-2025学年高一年级6月联考化学答案xb

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（2）已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2804kJ/mol，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H=2804kJ/mol。根据方程式计算得成1g水时放出的热量约为：；
（3）非金属元素氢化物的稳定性与生成lmol氢化物时的H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定. a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、 H2O，由图可知，b为H2Se的生成热数据，H2Se分解是吸热反应，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se(g)=Se(s)+H2(g) H =+81 kJ/mol。
17． 甲烷 极性键 CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH = –726kJ·mol－1 ＜
【分析】据燃烧时的热量计算等质量甲烷、甲醇燃烧放出的热量；由共用电子对是否偏移判断共价键的类型；据热化学方程式的含义书写热化学方程式，并判断物质状态对反应热的影响。
【详解】(1)甲烷与甲醇的相对分子质量分别是16、32，32g甲烷、甲醇完全燃烧放出的热量分别是1780.6kJ、726.0kJ。故相同质量的甲烷与甲醇完全燃烧，甲烷放出热量较多。碳元素非金属性大于氢，碳氢间的共用电子对偏向于碳，故甲烷分子中的共价键属于极性键。甲醇是甲基和羟基组成，甲醇分子的电子式为。
(2)据题意，甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH = –726kJ·mol－1；
因水蒸气液化放热，1mol 甲醇完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于726.0kJ。

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