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1、2026年高考化学一轮复习：离子反应 离子方程式 讲义课前学习任务一、课标解读1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示某些酸碱盐的电离。2通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。二、必备知识考点一 电解质及其电离1电解质及其分类(1)电解质和非电解质(2)强电解质和弱电解质2电解质的电离及符号表征(1)电离及其条件(2)从电离的角度认识酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子 全都是H的化合物。碱：电离时生成的阴离子 全都是OH的化合物。盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。(3)符
2、号表征电离方程式强电解质在水中完全电离，用“=”连接。例如，Ba(OH)2、(NH4)2SO4： Ba(OH)2=Ba22OH、 (NH4)2SO4=2NHSO弱电解质多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步电离为主。例如，H2SO3的电离：H2SO3 HHSO、HSO HSO多元弱碱分步电离，但一步书写。例如，Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe33OH酸式盐在水中强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4：NaHSO4= NaHSO，固体由Na和HSO构成多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如NaHCO3：NaHCO3=NaHCO、 HCOHCO考点二 离子反应和离子方程式1离子反
3、应(1)定义在 水溶液中或 熔融状态下，有离子参加或生成的化学反应，统称为离子反应。(2)反应实质溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 减小某些离子浓度的方向进行。(3)离子反应发生的条件2离子方程式(1)定义：用 实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 HOH=H2O来表示。考点三 离子方程式的正误判断离子方程式正误判断(1)看是否符合实际例：铁与稀硫酸反应2Fe6H=2Fe33H2( )Fe2H=
4、Fe2H2( )(2)看物质拆分是否正确例：往碳酸钙中滴入稀盐酸2HCO=H2OCO2( )2HCaCO3=Ca2H2OCO2( )(3)看是否守恒电荷守恒、元素守恒和得失电子守恒例：铜与氯化铁溶液反应CuFe3=Cu2Fe2( )Cu2Fe3=Cu22Fe2( )(4)看是否符合题设条件，如“过量”“少量”等例：往碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸2HCO=H2OCO2( )HCO=HCO( )(5)看是否漏掉参加反应的离子例：往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸Ba2SO=BaSO4( )2HBa22OHSO=BaSO42H2O( )(6)看是否符合反应物阴、阳离子配比例：澄清石灰水与稀硫酸反应Ca2OHH
5、SO=CaSO4H2O( )Ca22OH2HSO=CaSO42H2O( )(7)看是否忽略隐含的反应例：将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。课堂核心考点考点一 电解质及其电离微考点1电解质及其强弱的判断1(2025湖南长沙检测)下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH2(2025河北石家庄模拟)我们把在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合所学知识判断下列叙述，其中正确的是()A石墨具有良好的导电性，属于电解质B蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电
