[学科网]2024-2025学年高一期末卷新疆(6月)化学试题xb

本文从以下几个角度介绍。

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7.C　［一般而言，金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子数越多，金属键越强，金属的熔、沸点越高。］
8.B　［金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动，形成电流。］
9.A　［Mg、Al的电子层数相同，核电荷数大的离子半径小，价电子数：Al>Mg，离子半径：Al3+K，C正确；Ca、K位于同一周期，价电子数：Ca>K，离子半径：K+>Ca2+，Ca的金属键强于K，故熔点：Ca>K，D正确。］
10.D　［离子键的实质不仅仅是静电吸引，还包括静电斥力，①错误；NaCl仅仅表示氯化钠的组成是钠离子和氯离子按1∶1结合，并不是每个Na+周围都吸引一个Cl-，②错误。］
11.B　［反应物中有离子键和极性共价键的断裂，生成物中有极性共价键的形成，没有非极性共价键的断裂，没有离子键和非极性共价键的形成，A错误；Na2O2为含有非极性共价键的离子化合物，CO2中含有极性共价键，则反应物中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，碳酸钠中有离子键和极性共价键，氧气中有非极性共价键，所以同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的形成，B正确；NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键和极性共价键的断裂，生成物中没有非极性共价键的形成，C错误；CaC2中有离子键的断裂，两个碳之间的非极性共价键没有断裂，H2O中有极性共价键的断裂，同时有离子键和极性共价键的形成，但没有非极性共价键的断裂与形成，D错误。］
12.B　［根据所给元素原子M层电子数可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为Si、e为P、f为S、g为Cl；c与g形成的AlCl3为共价化合物，B项错误。］
13.B　［一般来说，离子半径越小，离子所带电荷数越多，则离子键越强，离子化合物的熔点也越高；同时，离子核间距离越小，阴、阳离子之间的作用力越大，破坏化学键所需的能量就越高，离子化合物的熔点也越高。根据表中信息，题给三种化合物的熔点按③①②的顺序逐渐降低。］

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