张家界2024~2025学年第二学期高二期末考试(7月)数学答案xb

张家界2024~2025学年第二学期高二期末考试(7月)数学答案xb于2025-07-06发布，目前答案汇总网已经汇总了张家界2024~2025学年第二学期高二期末考试(7月)数学答案xb的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注答案汇总网。

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1、张家界2024~2025学年第二学期高二期末考试(7月)数学试题

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8.B　解析:左侧纵坐标是含磷粒子的分布分数,根据图像可知,随着NaOH溶液的加入,溶液的pH逐渐增大,则曲线②为pH的变化;含磷粒子只有2种,说明次磷酸为一元弱酸;溶液的pH越小,δ(H3PO2)越大,溶液的pH越大,δ(H2P)越大,故曲线③为δ(H3PO2),曲线①为δ(H2P),A正确;当δ(H3PO2)=δ(H2P)时,即c(H3PO2)=c(H2P)时,溶液的pH<4,所以Ka==c(H+)> 1.0×10-4,B错误;根据图像可知:当V(NaOH溶液)=10 mL时,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(H2P),此时溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),故c(Na+)9.D　解析:向H2A溶液中滴加NaOH溶液,反应过程中水的电离程度会越来越大,当刚好中和时(d点)水的电离程度最大,A正确;c点的pH=7.19,结合p=7.19可知此时溶液中c(A2-)=c(HA-),且存在电荷守恒c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),两者结合可知所对应的溶液中的各粒子浓度满足3c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),B正确;当加入NaOH溶液的体积为20 mL时,溶液中的溶质为NaHA,此时溶液呈酸性,即HA-的电离程度大于水解程度,所以有c(A2-)>c(H2A),C正确;用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液,a点溶液中溶质为H2A和NaHA,pH=p=1.85,说明a点对应的溶液中c(HA-)=c(H2A),若恰好是10 mL NaOH溶液,则此时溶液中存在c(NaHA)=c(H2A),此时溶液中c(HA-)>c(H2A),要使溶液中c(HA-)=c(H2A),则所加NaOH溶液的体积应小于10 mL,D错误。
10.C　解析:H3A的三步电离方程式为H3AH++H2A-、H2A-H++HA2-、HA2-H++A3-。随着NaOH溶液的加入,δ(H3A)不断减小,δ(H2A-)、δ(HA2-)先增大后减小,δ(A3-)一直增大,故曲线①表示δ(H3A),曲线②表示δ(H2A-),曲线③表示δ(HA2-),曲线④表示δ(A3-)。Na3A在水中的第二步水解方程式为HA2-+H2OOH-+H2A-,A错误;常温下,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,当V=20时,恰好生成Na2HA,由题图可知,曲线②和曲线③的交点处c(H2A-)=c(HA2-),pH=4.77,即c(H+)=10-4.77 mol·L-1,则(H3A)==c(H+)=10-4.77,同理曲线③和曲线④的交点处c(HA2-)=c(A3-),(H3A)=10-6.39,HA2-的水解常数Kh==10-9.23<(H3A),所以溶液中HA2-以电离为主,故c(H+)>c(OH-),B错误;pH=4.77时,c(H2A-)=c(HA2-),c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A3-)+2c(HA2-)+c(H2A-),所以c(Na+)<3c(HA2-)+3c(A3-),C正确;由B项分析同理可得,(H3A)=10-3.15,反应A3-+H2A-2HA2-的平衡常数K1==101.62,H3A+HA2-2H2A-的平衡常数K2==101.62,故K1=K2,D错误。
11.答案 (1)C　(2)BC　(3)<　c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)　(4)>　<
解析:(1)加水稀释或升高温度,醋酸的电离平衡和醋酸根离子的水解平衡均正向移动,则醋酸的电离程度、醋酸根离子的水解程度均增大,A、B错误。
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据元素守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),联立两式可得2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),A错误、B正确;据元素守恒可得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1 mol·L-1,C正确。
(3)常温时,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合,发生中和反应后,醋酸剩余,所得溶液呈酸性,则有c(H+)>c(OH-);据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),从而推知:c(Na+)

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