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1、2023年普通高等学校招生全国统一考试(全国甲卷)理科综合能力测试 化学部分可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(化学部分为第713题)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确是A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应
2、B. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应3. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有天平 温度计 坩埚 分液漏斗 容量瓶 烧杯 滴定管 酒精灯A. B. C. D. 4. 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 异丁烷分子中共价键的数目为B. 标准状况下，中电子的数目为C. 的溶液中的数目为D. 的溶液中的数目为5. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A. 原子半径：B. 简单氢化物的沸点：C. 与可形成离子化合
3、物D. 的最高价含氧酸是弱酸6. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 析氢反应发生在电极上B. 从电极迁移到电极C. 阴极发生的反应有：D. 每转移电子，阳极生成气体(标准状况)7. 下图为和在水中达沉淀溶解平衡时关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A. 由点可求得B. 时的溶解度为C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。(必做题：2628题，选做题：3536题)8. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线
4、可制备粉状。 回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_。（2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为_。（3）“酸化”步骤应选用的酸是_(填标号)。a稀 b浓 c盐酸 d磷酸（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_，其原因是_。（5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_。（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的_。9. 钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：。具体步骤如下：称取，用水溶解。分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。加热至反应。冷却，过滤。将滤得的固体转入含有少量盐酸的
5、沸水中，趁热过滤。滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。回答下列问题：（1）步骤中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是_。加快NH4Cl溶解的操作有_。（2）步骤中，将温度降至10以下以避免_、_；可选用_降低溶液温度。（3）指出下列过滤操作中不规范之处：_ （4）步骤中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_。（5）步骤中加入浓盐酸的目的是_。10. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式： 反应的_，平衡常数_(用表示)。（2）电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中的曲线是_(填“a”或“b”。、时的转化率为_(列出算式)。 （3）分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。 ()步骤和中涉及氢原子成键变化的是_(填“”或“”)。()直接参与化学键变化的
1.北京谱仪Ⅲ国际合作组对中子的类时电磁形状因子进行精确测量的实验结果于2021年11月8日作为封面文章发表在《自然·物理》杂志上。下列说法正确的是A.β衰变说明原子核内部存在电子B.卢瑟福用粒子轰击7^14N打出了质子C.查德威克用α粒子轰击Be生成6^12C和质子D.费米通过轻核聚变装置的链式反应实现了核能的释放
1、2023年普通高等学校招生全国统一考试(全国甲卷)理科综合能力测试 化学部分可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(化学部分为第713题)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确是A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应
2、B. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应3. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有天平 温度计 坩埚 分液漏斗 容量瓶 烧杯 滴定管 酒精灯A. B. C. D. 4. 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 异丁烷分子中共价键的数目为B. 标准状况下，中电子的数目为C. 的溶液中的数目为D. 的溶液中的数目为5. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A. 原子半径：B. 简单氢化物的沸点：C. 与可形成离子化合
3、物D. 的最高价含氧酸是弱酸6. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是 A. 析氢反应发生在电极上B. 从电极迁移到电极C. 阴极发生的反应有：D. 每转移电子，阳极生成气体(标准状况)7. 下图为和在水中达沉淀溶解平衡时关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A. 由点可求得B. 时的溶解度为C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。(必做题：2628题，选做题：3536题)8. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线
4、可制备粉状。 回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_。（2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为_。（3）“酸化”步骤应选用的酸是_(填标号)。a稀 b浓 c盐酸 d磷酸（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_，其原因是_。（5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_。（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的_。9. 钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：。具体步骤如下：称取，用水溶解。分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。加热至反应。冷却，过滤。将滤得的固体转入含有少量盐酸的
5、沸水中，趁热过滤。滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。回答下列问题：（1）步骤中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是_。加快NH4Cl溶解的操作有_。（2）步骤中，将温度降至10以下以避免_、_；可选用_降低溶液温度。（3）指出下列过滤操作中不规范之处：_ （4）步骤中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_。（5）步骤中加入浓盐酸的目的是_。10. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式： 反应的_，平衡常数_(用表示)。（2）电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中的曲线是_(填“a”或“b”。、时的转化率为_(列出算式)。 （3）分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。 ()步骤和中涉及氢原子成键变化的是_(填“”或“”)。()直接参与化学键变化的
