高中化学人教版化学反应原理第三章《水溶液中的离子平衡》测试卷
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D． 继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
6.常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c()( )
A． 前者大于后者
B． 后者大于前者
C． 二者相等
D． 无法比较
7.25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是( )
A． 均存在电离平衡和水解平衡
B． 存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D． 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
8.等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比( )
A． 前者多
B． 后者多
C． 一样多
D． 无法判断
9.下列叙述中，不正确的是( )
A． 在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质
B． 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴
C． 在水中的电解质一定都导电
D． 水是极弱的电解质
10.下列说法正确的是( )
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和
Cl－，不含
④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小
⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
A． ①②③
B． ①②③④⑤⑥
C． ⑤
D． ①⑤⑥
11.将0.2 mol·L－1HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )
A．c(HCN)B．c(Na＋)>c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)
D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2 mol·L－1
12.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )
A． 盐的电离平衡被破坏
B． 水的电离程度一定会增大
C． 溶液的pH一定会增大
D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
13.将相同的物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，测得混合后溶液中c(Na＋)＞c(X－)，则下列关系错误的是( )
A．c(H＋)＜c(OH－)
B．c(HX )＜c(X－)
C．c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)
D．c(X－)－c(HX)＝2[c(H＋)－c( OH－)]
14.取10 mL盐酸注入25 mL酸式滴定管中，则液面读数( )
A． 大于15 mL
B． 小于10 mL
C． 恰好在15 mL处
D． 在10 mL到15 mL之间
15.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A．
B．26Fe3＋
C．
D．
二、填空题(共3小题)
16.用如图所示的实验装置，做溶液导电性实验。
(1)用一定量的溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。向其中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，观察到灯泡的现象是________，其中发生反应的化学方程式是__________________________。
(2)用一定量的氨水溶液进行导电性实验，发现灯泡较暗，向其中逐滴加入醋酸溶液至过量，观察到灯泡的现象是________，其中发生反应的化学方程式是__________________________。
⑶如果烧杯中装的液体是酒精(此时滴定管不用)，通电后，灯泡________亮 (填“会”、“不会”)。
17.在25 ℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中：c()＞c(H2SO3)，据此判断NaHSO3溶液显________性。
18.常温下，现有电解质溶液：①NaClO ②NaOH ③NaHCO3 ④CH3COONa，当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序排列正确的是( )
A．②①③④ B．①③④②
C．④③①② D．③④②①
三、实验题(共3小题)
19.现有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐渐滴入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，X可能是________(填“纯碱”或“烧碱”)；当pH>7时，溶液中的溶质是________；写出溶液pH＝7的过程中发生的化学方程式：________________。
20.臭氧(O3)能与KI溶液反应，生成O2等，在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色，为测定某环境空气中的臭氧含量，将0 ℃、1.01×105Pa的33.6 m3空气通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.010 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0 mL恰好滴定达终点。反应方程式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式：_______________________。
(2)滴定过程中选择的指示剂是________，达到滴定终点时的现象为______________________。
(3)计算该空气中臭氧的体积分数。
21.从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L－1的和0.01 mol·L－1的。若能，简述操作过程____________________________
_______________________________________________________________________________。
①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸
四、计算题(共3小题)
22.已知某温度时0.01 mol·L－1HAc的电离度是4.24%，求其电离平衡常数和溶液中的c(H＋)。
23.某温度下1 L氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.02 mol，未电离的氟化氢为0.18 mol，求该溶液中氟化氢的电离度和电离平衡常数。
24.在Cl－和离子浓度都是0.100 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－浓度
第三章《水溶液中的离子平衡》测试卷 一、单选题（共15小题） 1.下列说法中正确的是（ ） A. AlCl 3溶液和Al2（SO4）3溶液加热,蒸发,浓缩结晶,灼烧,所得固体的成分相同 B. 配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在中,后再加水稀释到所需的浓度 C. 向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3 D. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2（SO4）3 2.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。30 ℃时,NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液,二种溶液的浓度均为0.1 mol·L-1,其中均存在的关系是（ ） A.c（H ）·c（OH-）=1×10-14 B.c（H ） 2 c（H3XO4） c（H2XO4-）=c（XO43-） c[来自e网通极速客户端]
c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D． 继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
6.常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c()( )
A． 前者大于后者
B． 后者大于前者
C． 二者相等
D． 无法比较
7.25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是( )
A． 均存在电离平衡和水解平衡
B． 存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D． 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
8.等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比( )
A． 前者多
B． 后者多
C． 一样多
D． 无法判断
9.下列叙述中，不正确的是( )
A． 在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质
B． 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴
C． 在水中的电解质一定都导电
D． 水是极弱的电解质
10.下列说法正确的是( )
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和
Cl－，不含
④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小
⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
A． ①②③
B． ①②③④⑤⑥
C． ⑤
D． ①⑤⑥
11.将0.2 mol·L－1HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )
A．c(HCN)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)
D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2 mol·L－1
12.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )
A． 盐的电离平衡被破坏
B． 水的电离程度一定会增大
C． 溶液的pH一定会增大
D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
13.将相同的物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，测得混合后溶液中c(Na＋)＞c(X－)，则下列关系错误的是( )
A．c(H＋)＜c(OH－)
B．c(HX )＜c(X－)
C．c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)
D．c(X－)－c(HX)＝2[c(H＋)－c( OH－)]
14.取10 mL盐酸注入25 mL酸式滴定管中，则液面读数( )
A． 大于15 mL
B． 小于10 mL
C． 恰好在15 mL处
D． 在10 mL到15 mL之间
15.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A．
B．26Fe3＋
C．
D．
二、填空题(共3小题)
16.用如图所示的实验装置，做溶液导电性实验。
(1)用一定量的溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。向其中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，观察到灯泡的现象是________，其中发生反应的化学方程式是__________________________。
(2)用一定量的氨水溶液进行导电性实验，发现灯泡较暗，向其中逐滴加入醋酸溶液至过量，观察到灯泡的现象是________，其中发生反应的化学方程式是__________________________。
⑶如果烧杯中装的液体是酒精(此时滴定管不用)，通电后，灯泡________亮 (填“会”、“不会”)。
17.在25 ℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中：c()＞c(H2SO3)，据此判断NaHSO3溶液显________性。
18.常温下，现有电解质溶液：①NaClO ②NaOH ③NaHCO3 ④CH3COONa，当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序排列正确的是( )
A．②①③④ B．①③④②
C．④③①② D．③④②①
三、实验题(共3小题)
19.现有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐渐滴入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，X可能是________(填“纯碱”或“烧碱”)；当pH>7时，溶液中的溶质是________；写出溶液pH＝7的过程中发生的化学方程式：________________。
20.臭氧(O3)能与KI溶液反应，生成O2等，在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色，为测定某环境空气中的臭氧含量，将0 ℃、1.01×105Pa的33.6 m3空气通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.010 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0 mL恰好滴定达终点。反应方程式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式：_______________________。
(2)滴定过程中选择的指示剂是________，达到滴定终点时的现象为______________________。
(3)计算该空气中臭氧的体积分数。
21.从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L－1的和0.01 mol·L－1的。若能，简述操作过程____________________________
_______________________________________________________________________________。
①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸
四、计算题(共3小题)
22.已知某温度时0.01 mol·L－1HAc的电离度是4.24%，求其电离平衡常数和溶液中的c(H＋)。
23.某温度下1 L氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.02 mol，未电离的氟化氢为0.18 mol，求该溶液中氟化氢的电离度和电离平衡常数。
24.在Cl－和离子浓度都是0.100 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－浓度
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