杭州地区（含周边）重点中学2024学年高二第一学期期中联考信息技术试题及答案

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35.(15分,除标注外,每空2分)(1)1s22s22p3s(或[Ne]3s)球形(1分)(2)A(1分)H2O(1分,其他合理答案也给分)(3)sp2(1分)3(4)碱金属晶体是金属晶体,随原子序数增大,离子半径增大,金属键减弱;卤素单质晶体是分子晶体,组成和结构相似,随原子序数增大,相对分子质量增大,分子间范德华力增大(其他合理答案也给分)(5)体心立方堆积(1分)(6)①62-√2100【解析】(1)基态钠原子的核外电子排布式为1s2s2p3s或[Ne]3s4;第IA族元素基态原子的价层电子为ns,电子云轮廓图形状为球形(2)H2分子中轨道重叠方式是ss,故选A项;与H2F+互为等电子体的分子有H2O、H2S等,(3)OF2分子中O原子采用sp3杂化;若某种氯的含氧酸中阴离子的立体构型为三角锥形,说明连接的原子个数为3,孤电子对数为1,则x=3,(4)碱金属晶体是金属晶体,随原子序数增大,离子半径增大,金属键减弱,导致碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低;卤素单质晶体是分子晶体,组成和结构相似随原子序数增大,相对分子质量增大,分子间范德华力增大,导致卤素单质的熔沸点随原子序数增大而升高。(5)根据钠、钾晶胞结构图可知,其堆积方式为体心立方堆积(6)①由图2可知,氢化钠晶胞中阴离子的配位数为6②设H半径为xpm,Na+半径为ypm,则/2x(2x+2y)=4x解得x=(2+1)y,晶体密度为dg·cm-3,则晶胞边长4X24VdNa10pm,因此2x+2-2=√aN×1op,则y=4×√aN×pm

二、填空题13.10【解析】作出约束条件表示的平面区域,如图中阴影部分所示,由图可知,当直线z=3x-4y过点A时,z取得最大值,由得A(2,-1),所以x+y=13×2-4×(-1)=10.-V-

(1)在等腰梯形ABCD中,AB∥CD,AB=2CD=2AD=2,∴易得等腰梯形的高为,从而AC=3,∴AC+BC=AB,即AC⊥BC,又平面ABC⊥平面ACD,平面ABC∩平面ACD=AC所以BC⊥平面ACD………5分(2)以点C为原点,建立如图所示的空间直角坐标系C-xyz,则D(2,0,),C(0,0,0),A(3,0,0),B(0,1,0,D-.0,-1),A-(-3,0),-(-值,0,-1),d=(0,1,0设n=(x,y,z)为平面ABD的一个法向量,=(x,y,z)为平面BCD的一个法向量=,m,A=0,即2x2=03x+y=0,取n=(3,3,3同n,这=0.m,=1x1-x1=0取n=(3,0,-3).10分∴cos(n,n2)-mm-7N所以二面角A-BD-C的正弦值为12分