山东省潍坊市高考模拟考试(2025.3)(潍坊一模)地理答案xb

本文从以下几个角度介绍。

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（2）邻氨基吡啶（）的铜配合物在有机合成中有重要作用。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；1 mol中σ键的数目为13NA。邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如下图所示，C原子轨道杂化类型为sp2、sp3。
（3）向CuSO4溶液中加入过量氨水再加少许乙醇可以析出蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4·H2O。
①NH3分子中H—N—H键角为107°，在[Cu（NH3）4]2＋中H—N—H键角近似109.5°，键角变大的原因是NH3分子中N原子的孤电子对与Cu2＋形成配位键后，N—Cu键的成键电子对相比NH3中的孤电子对对N—H键的排斥力变小，所以[Cu（NH3）4]2＋中H—N—H键角变大。
②NF3与NH3均为三角锥形分子，NF3分子中的氮原子不易与Cu2＋形成配离子，请从电负性角度分析其原因是F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子。
解析：（1）Cu为29号元素，位于周期表中第4周期ⅠB族，属于ds区；Cu2＋外围电子排布式为3d9。（2）C、N、O为同周期元素，随核电荷数的增加第一电离能呈增大趋势，但因氮最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，三者第一电离能：N＞O＞C；1 mol中含13 mol σ键，σ键的数目为13NA；由结构简式可知该物质甲基中的C原子为sp3杂化，其余C原子采用sp2杂化。（3）①NH3分子中N原子的孤电子对与Cu2＋形成配位键后，N—Cu键的成键电子对相比NH3中的孤电子对对N—H键的排斥力变小，所以[Cu（NH3）4]2＋中H—N—H键角变大；②F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子。
题组二　配合物的应用
5.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（　　）

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