思而行 2025年高三第二次模拟考试(山西二模)(4月)地理A试题xb

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（2）元素①和②可形成原子个数比为的共价化合物，该分子为，N和H原子形成三个单键，存在一对孤电子对，N原子为杂化，空间结构为三角锥形，该分子为极性分子。分子和分子的分子空间构型不同，分子和分子的中心原子均采取杂化，N原子只有一对孤电子对，O原子有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则氨气分子的键角大于水分子的键角。
（3）基态K原子的电子排布式：，核外电子占据最高能层的符号是N，基态⑧离子电子排布式，占据的最高能级为p轨道，共有3个原子轨道，其形状是哑铃形。
（4）元素⑨为Fe，为26号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，属于d区，元素⑨二价离子的电子排布式是（或），元素⑩为Cu，为29号元素，价电子轨道表示式是。
（5）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为Al元素。
（6）元素非金属性越强，电负性越大，非金属性③>⑥，电负性③>⑥，A正确；
元素非金属性越强，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性③>⑥，最简单的氢化物的稳定性③>⑥，B正确；同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但P元素原子的3p轨道为半满稳定状态，其第一电离能比S元素大，故第一电离能：⑥<⑤<⑦，C错误；分子可以形成分子间氢键，沸点高于，最简单的氢化物的沸点：③>⑥，D正确。
18.答案：（1）AB

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