2026年高考化学一轮复习：电解质离子反应讲义（含练习题及答案）

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1、2026年高考化学一轮复习：电解质 离子反应 讲义【复习目标】1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式及判断正误。考点一电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。2.强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐如(CH3COO)2Pb。【微

2、思考1】今有15种物质：Fe稀硝酸HNO3液氨SO2空气NaClBaSO4Na2CO3乙醇Al2O3石墨NaOH氨水Na2O2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态下能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但能导电提示：(1)(2)(3)(4)(5)(6)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均

3、为弱酸。A：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。3.电离及电离方程式(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式强电解质：全部电离，用“ ”表示。弱电解质：部分电离，用“”表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SHHS、HSHS2。多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式： Cu

4、(OH)2Cu22OH。多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3 NaHCO3、HCO3HCO32。【微思考2】写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)H2S：。(2)HI：。(3)Ca(OH)2：。(4)BaSO4：。(5)NaHSO3：。(6)NaHSO4：(7)NaHSO4(熔融)：。(8)Al2O3(熔融)：。提示：(1)H2SHHS、HSHS2(2)HI HI(3)Ca(OH)2 Ca22OH(4)BaSO4 Ba2SO42(5)NaHSO3 NaHSO3、HSO3HSO32(6)NaHSO4 NaHSO42(7)NaHSO4熔融 NaHSO4(8)Al2O3熔融 2Al33O21.现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(3)向氨水中通入HCl直至过量()(4)向NaOH