（安徽省十联考）合肥一中2024届高三上学期期末质量检测卷 化学试卷（含答案）

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1、维黑j合肥-中2024届高三上学期期末质量检测卷化 学少量CaS）制取乙快时,下列对装置和试剂的分析错误的是二酸性KM11O4 理溶液T高三上学期期末质量检测卷化学 第1页（共6页）窗寸 联考考生注怠:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：

2、高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12（）16 F 19 Si 28 Fe 56 Co 59 Sr 88一、选择题（本题共14小题,每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的）1.化学与生产生活密切相关。下列过程中不涉及化学变化的是A.用铝热反应焊接铁轨B.在钢铁部件表面进行钝化处理C.制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹D.诗经周颂良相中描述农民生产的情形:“荼蓼（杂草）朽（腐烂）止，黍稷茂止”2.硫代碳酸钠（Na2cs3）可用于处理工业废水中的重金属离子,可通过如下反应制备：2NaHS+CS2Na2CS3+H2St o下列说法正确的是A.NaH

3、S的电子式为Na+:S：/-H+B.CS2的结构式为S=C=SC.基态Na原子的核外电子排布式为3s1 D.H.S为非极性分子3.制取布洛芬的中间体M的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A.M中所有原子可能处于同一平面 OHB.M中含有手性碳原子C.M的苯环上的一氯代物有1种（不考虑立体异构）C（）（）CH3D.1 mol M最多能与2 mol NaOH反应4.已知:制备乙烘的原理为CaCz+2H2。一Ca（OH）2+C2H2 f o实验室用电石（含CaC2和A.甲中用饱和食盐水可减缓电石与水的反应速率B.乙中试剂X可选用CuSO4溶液净化乙快C.用丙收集气体时，应a 口进气,b 口导出气

4、体D.丁装置既可以处理尾气，又可以检验乙烘是否集满阅读下列材料，完成56小题。N、O元素的单质及其化合物是化学研究的热点。2、。3是氧元素组成的常见单质，水溶 液中存在H3O+.OH-,SiO2常用于制取粗硅，氨水、硝酸是常见的化工原料。5,纯水电离产生HO+OH-，研究发现在某些水溶液中还存在H5OH9O+等微粒。下列说 法错误的是A.H3O+和OFT所含电子数相同 B.键角：H2O H3O+C.旦0+中()原子是sp3杂化 D.H3O+.H5OH9O+微粒中均含有配位键6.下列化学反应表示正确的是A.粗硅的制取:Si(%+cqc。2 t+SiB.氨水与稀硫酸反应的热化学方程式：OH-(aq

5、)+H+(aq)H2()(l)AH=57.3 kJ-mor1C.Fe粉与足量稀硝酸反应的离子方程式:Fe+6H+3NO13NO2，+Fe3+3H2OD.碱性氢氧燃料电池的正极反应式：。2+4屋+2H2O-4OH7.用低品铜矿(主要含CuS、FeS)制备Cu2O的一种工艺流程如下：稀硫酸、水合朋MnO2(N2Hl H2O)低品铜矿f屐溯f I调pHf 滁阈f庭函f CmOS.MnO2滤渣 镒渣 N2下列说法正确的是A.“酸浸”过程中FeS发生反应的离子方程式为S2-+4H+Mn()2 Mn2+S+2H2OB.“调pH”的目的是除去溶液中的Fe2+C.使用Na2CO3溶液“除镒”时，镒渣中可能会含

6、有少量Mn(OH)2D.“还原”过程中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：18.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子s能级电子总数是p能级电 子总数的2倍,丫?-与Z2+核外电子排布相同,W的最高价氧化物是一种共价晶体。下列说 法中错误的是A.6g W的最高价氧化物晶体中含有共价键的数目为0.2NaB.离子半径:丫2-Z2+C.Z元素的第一电离能比同周期相邻元素高D.最高价氧化物对应水化物的酸性:XW9.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A将少量纸片放入试管中，加入浓硫酸，将生成的气体通人品红 溶液中，加热证明浓硫酸脱水时发生了氧化还原 反应B室温下，分别测定CH3C(X)Na溶液和NaCl溶液的pH证明CH3coOH是弱酸C将CH和GH”混合气体通入足量酸性高镒酸钾溶液中除去CH中混有的CzHD室温下，向10 mL 0.1 mol-L-1的AgNO3溶液中加入10 mL 0.1 mol L_1的NaCl溶液，振荡使其充分反应后逐滴加入 5 mL 0.1 mol 二1的NaBr溶液，观察沉淀颜色变化室温下,KJ AgCl)K、p(AgB